化学知识点总结梳理

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1、知识点总结梳理：（一）物质的组成与分类1.物质的组成：a.宏观角度（物质由元素组成的。以水为例，它由H和O元素组成的）b.微观角度（物质由粒子如原子分子离子等构成的）构成物质的粒子小结：a.分子：如CO2H2OHCLNH3CH4等b.离子：如NaClK2SO4BaSO4等c.原子：如金属和稀有气体以及非金属单质如C等（1）元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称如何深刻理解元素概念：1.重点把握“核电荷数相同和同一类原子”的理解2.同种元素化学性质不一定一样如Na+与Na它们是相同的元素

2、，可是它们的化学性质却不同3.元素是宏观概念，只有种类含义，无数量含义4.同素异形体的概念：同种元素形成的不同性质的单质(1.组成分子的原子数目不同如氧气和臭氧2.晶体中原子的排列方式不同如石墨和金刚石。)（2）构成物质的基本粒子1.分子（保持化学性质的最小微粒除了金属单质和稀有气体以及少量的非金属单质）2.原子（化学反应中不能再分的粒子,当然原子弹爆炸及原子能的利用不属于化学变化的范畴）3.离子（带电荷的原子或原子团）2.物质的分类（1）基本分类a纯净物和混合物（同种分子成的物质为纯净物，它有固

3、定的组成和性质如溶沸点等。混合物无固定的组成和性质，常见的混合物空气溶液石油煤天然气碱石灰水煤气）b单质和化合物（同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为混合物）注意辨析“同种元素组成的物质为纯净物”这句话的对错如O2和O3（2）特定的分类1.氧化物（a碱性氧化物b酸性氧化物）2.氢化物（HClHFH2S等）3.酸4.碱5.盐（二）物质的性质和变化1.物质的性质（1）物理性质色，态，味，熔沸点，密度，硬度等（2）化学性质金属性，非金属性，氧化性，还原性，酸碱性，热稳定性2.物质的变化

4、（1）物理变化没有新物质生成的变化叫物理变化如水的三态变化，汽油的挥发，干冰的升华等（2）化学变化有新物质生成的变化叫化学变化注意物质发生化学变化时，同时也发生物理变化如颜色变化，发光，发热，产生气体等（三）化合价与化学方程式1.化合价（离子化合物则从原子得失电子数目与化合价产生联系，共价化合物从电子对偏移来考虑）2.化学方程式（1）质量守恒定律原子种类不变，原子数目不变（2）化学方程式注意两大原则：a.以客观事实为依据b遵循质量守恒定律（四）化学反应的分类1.根据化学反应中得氧或失氧，分为氧化反

5、应和还原反应2.从形式上分为四大基本反应：a.化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应知识点结构梳理1.原子的构成：核外电子（带负电，决定元素的化学性质），原子核（由质子和中子构成，中子不带电，质子决定了元素的种类）核电荷数===质子数===核外电子数原子核居于原子中心，体积很小，但几乎集中了整个原子的质量。质子和中子的质量大约相等，都是碳12原子质量的十二分之一或者说约等于一个氢原子的质量，相对质量约为1。电子的质量很小，仅相当于质子或者中子质量的1/1836，在化学反应里，原子不可再分，只有核

6、外电子得失或偏移2.相对原子质量相对原子质量其实就是指原子的原子量。原子质量是指一个原子的实际质量，单位是千克。如一个氢原子的质量为1.674*10（—27）kg，计算一下一个碳原子的真是质量。原子质量的数值很小，使用起来极为不方便，因此科学上不直接使用原子质量，而采用一种相对原子质量。以碳12原子的十二分之一为标准，其他原子的真实质量与他比较得到的值，就是这种原子的相对原子质量。它是一个比值，单位为1。当忽略电子质量时，原子的质量就约等于原子核的质量，而原子核的质量即为中子质量加质子质量，而质子

7、和中子相对质量为1。即近似相对原子质量===质子数+中子数3.强记核外电子的排布规律（适当补充难度的题目,以及一些高中延伸）：每一个电子层最多容纳2n^2个，最外层最多容纳电子数为8个（当然He例外），次外层最多容纳电子数为18。注意下面经验出题规律：最外层是次外层电子数的倍数的元素核外只有两个电子层，如C，O，Ne等，最外层与次外层电子数相等的是Be和Ar，核电荷数为最外层电子数，原子核内无中子的元素是氢。4.离子化合物与共价化合物的定义与联系（适当的拓展下高中的内容有助于化学竞赛以及化学思维的

8、训练）5.详细介绍元素结构与元素化学性质的密切的关系（元素的种类由原子的核电荷数决定，元素的化学性质主要取决于最外层电子数，金属，非金属，稀有气体划分的依据，元素的最高正价等于最外层电子数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和为8）知识点结构梳理（重中之重）重要概念的解析a悬浊液固体小颗粒悬浮液体里形成的混合物叫悬浊液。如泥水，石灰浆b乳浊液小液滴分散到液体里形成的乳状浑浊混合物叫乳浊液。如牛奶c溶液一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一，稳定的混合物如食盐水重点介绍溶液：溶质：