初中化学知识点梳理

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1、阿伏加德罗-----分子的发现化学史实道尔顿-----原子的发现最早使用铁的年代-----春秋战国时期元素周期律的发现者----门捷列夫最先得出空气是由氧气和氮气组成结论者-----拉瓦锡（最早使用天平）电子的发现者-----汤姆逊气体的检验O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃证明是氧气CCO2：将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊则是。H2：将气体导出点燃火焰为淡蓝色，点燃时有爆鸣声，生成物只是水原理：收集：排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（密度比空气大）验满：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃则已满。气体的制

2、备O2注意事项：试管口应略向下倾斜（防止药品不干燥，蒸发出来的水冷凝回流炸裂试管；若用高锰酸钾制取氧气试管口应放一团棉花（防止药品堵塞导管）；若用排水法收集，完毕后应先撤导管后熄灯（防止水倒吸入导管使导管炸裂）原理：收集：向上排空气法（密度比空气大）CO2验满：将燃着的木条伸到瓶口若木条熄灭则已满。注意事项：不能用浓盐代替稀盐酸（浓盐酸有挥发性，使制得的氧气不纯）；不能用稀硫酸代替稀盐酸（硫酸与碳酸钙反应后生成硫酸钙附着在大理石表面使反应中止）物质的变化物理变化：没有新物质生成如：灯泡发光、铁棒磨针、气球爆炸、融化有新物质生

3、成，伴随的现象有：燃烧、生成气体、生成沉淀化合反应：由多种物质反应生成一种物质（多变一）如：（A+B→AB）化学变化分解反应：由一种物质反应生成多种物质（一变多）如：（AB→A+B）反应类型置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（A+BC→B+AC）如：复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应（AB+CD→AD+CB）发生的条件：生成物中有气体或水或沉淀。如中和反应是复分解反应的一种，酸和碱反应生成盐和水的反应。如：物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如：颜色、气

4、味、密度物质的性质化学性质：在化学变化中表现出来的性质如：可燃性、还原性、氧化性、毒性物性：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大O2化性；能支持燃烧，能供给呼吸，具有氧化性金刚石：无色透明正八面体形状的固体（做钻石），最硬（做钻头）物性：石墨：深灰色细鳞片状的固体，最软（做铅笔芯）能导电（做电极）有滑腻感，耐高温（做高温下的润滑剂）木炭：吸附性（用做食品脱色剂）活性炭：吸附性（做防毒面具滤毒剂）可燃性：（氧气充足）；（氧气不足）化性：还原性：；（吸热反应）物性：无色无味的气体，难溶水，密度比空气小。有毒性：中毒机理：它

5、容易与人体的血红蛋白结合，阻碍了血红蛋白输送CO氧气的能力，人体缺氧而中毒。化性：可燃性：燃烧时火焰为蓝色，放出大量的热生成使石灰水变浑浊的气体-----CO2方程式是还原性：（炼铁）物理性质无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大，固体称干冰（用做致冷剂）CO2不燃烧也不支持燃烧（灭火），不能供给呼吸（用灯火实验证明其存在）化学性质与水反应：（紫色石蕊变红）与石灰水反应：（检验二氧化碳反应）活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属涵义；金属位置越靠前金属越活波（在水溶液中越容易失去电子变成

6、离子）；排在H前面的金属可置换出盐酸稀硫酸中的氢生成氢气；排在前面的金属能将排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（KCaNa除外）金属+氧气→金属氧化物如：通性：金属+酸→盐+氢气如：金属+盐→新金属+新盐如：溶解性：KNaNH+4盐皆可溶，硝酸盐遇水无踪影，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸钡铅水不溶，碳磷酸盐多不溶。金属+盐→新盐+新的金属，如：盐盐+碱→新盐+新碱如：（工业制氢氧化钠）通性：盐+盐→两种新盐如：盐+酸→新盐+新酸如：用途：NaCl调味，配生理盐水生理活动制Na2CO3HClCl2；Na2CO3造玻璃、造纸、纺

7、织洗涤，建筑；CaCO3做建材，做补钙剂；NaHCO3制糕点，治疗胃酸过多。浓盐酸：无色有刺激性气味的液体，易挥发，在瓶口能形成白雾。做化工原料，除锈物性浓硫酸：无色油状粘稠液体，有强烈的腐蚀性，吸水性和脱水性（做干燥剂）。稀释时放出大量的热（稀释：将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入到水里，并用玻璃棒不断搅拌）酸与紫色石蕊变成红色，与无色酚酞不变色酸+活泼金属---盐+氢气，如：；通性酸+金属氧化物→盐+水如：酸+碱→盐+水如：酸+盐→新盐+新酸如：NaOH：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解并吸收CO2变质（因而物性要

8、密封保存），有强烈的腐蚀性，俗名火碱、烧碱、苛性钠。Ca(OH)2：白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水有腐蚀性。俗名熟石灰、消石灰用途：NaOH：用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等，可除油污。碱Ca(OH)2：降低土壤酸性，粘土、沙子、消石灰做三合土，砌转抹墙，配置波尔多液与紫色石蕊变蓝