高中化学知识点梳理

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1、高一化学第一学期知识点梳理复习：初高衔接1．理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一节课笔记）2．掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据化学式计算等；（用物质的量进行计算）3．常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲）常见物质酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴别；过滤、蒸发等基本操作。（见2.1提纲中粗盐提纯）第一章打开原子世界的大门1．1从葡萄

2、干面包模型到原子结构的行星模型1．2原子结构和相对原子质量1．3揭开原子核外电子运动的面纱1．对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；近代原子论：道尔顿；葡萄干面包模型：汤姆孙；原子结构行星模型：卢瑟福；电子云模型：波尔。——了解2．重要人物及成就：道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。3．原子的构成；（看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；①原子原子核质子（每个质子带一个单位正电

3、荷）——质子数决定元数种类AZX（+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-）（带一个单位负电荷）对中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数对阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数，∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数，∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+e=Z+m，Z=e-m②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。即A=Z+N质量数（A）（原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。4

4、．知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。（即丰度不变）（见1.2提纲）5．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；a（设某原子质量为ag）①同位素原子的相对原子质量m12c×1/2此相对质量不能代替元素的相对质量。②元素的相对原子质量（即元素的平均相对原子质量）——是某元素各种天然同位素的相

5、对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。即：M=Ma×a%+Mb×b%+Mc×c%+③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。（看第一章例题）6．核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义；①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。7．理解原子结构示意图（1~18号元素）、电子式的含义；

6、原子、离子的结构示意图；原子、离子、分子、化合物的电子式。（见1~20号元素和第三章提纲）第一章拓展知识点P173常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）：、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+；-氖型离子：原子核外为10电子，包括N3、O2－、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）-常见10电子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；离子（N3第二章开发海水中的化学资源2．1以食盐为原料的化工产品2．2海水中的氯2．3从海水中提取溴和碘1．海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲）海

7、水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取；（见2.3提纲）海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见2.3提纲）2．以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见2.1提纲）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见2.2提纲）漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2+2HClO2HClO—→2HCl+O2↑3．氯气的性质：（见2.2提纲及卤素中的有关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和

8、毒性；化学