化学中考知识点梳理

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1、化学中考知识点梳理一、物质的构成和变化1、物质的三态变化：宏观：固体----------------液体--------------------气体微观：固体分子间间隔较小；液体、气体分子间间隔较大2、物质的分类（1）氧化物：有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。如H2O、CO2。（KMnO4不是氧化物，含有三种元素）（2）单质：由一种元素组成的纯净物。如：O2、Fe等。化合物：由多种元素组成的纯净物。如：KMnO4、H2O、CO等。（3）纯净物：由一种物质组成的。如：O2、Fe、KMnO4、H2O、CO等。混合物：由多种物质组成的。常见

2、的有：溶液、合金、空气、海水、矿泉水等。（注意：单质一定由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质，混合物也可能由一种元素组成，如：O2、O3混合物）（4）有机物：含碳元素的化合物。常见的：CH4（最简单的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗称酒精）、CH3COOH（乙酸，俗称醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）注意：CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐不属于有机物。3、物质的微粒性（1）物质由粒子构成：水由水分子构成；铁等金属由原子构成；NaCl由Na＋、Cl－构成。（2）理解分子、原子、离子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是

3、化学变化中的最小粒子（本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分）带电的原子或原子团叫离子：阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+Ca2+阴离子:OH－S2－Cl－SO42－CO32－NO3－（3）分子的性质：分子在不断运动、分子很小、分子间有间隔（4）用分子、原子的观点解释：物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成分子。（5）原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在原子里：核电荷

4、数＝质子数＝核外电子相对原子质量≈质子数+中子数(6)认识核外电子是分层排布的（7）了解原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。最外层电子数是8（只有一层的为2）时，不易得失电子，化学性质稳定最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质4、化学元素（1）元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一

5、类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素的种类。（2）常见的元素（见化学书九上p75）①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但HNOCl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2N2O2Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。③化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。元素、物质都是宏

6、观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子（3）元素的简单分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素12Mg镁24.31原子序数相对原子质量元素符号元素名称（4）（原子序数=质子数）5、物质的组成表示（1）常见元素化合价标在元素符号的正上方＋２－２＋１Ｃa＋２价的

7、钙元素Ｏ－２价的氧元素Ｈ2Ｏ水中氢元素化合价是＋１价背诵化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氯－１价、氧硫－２要记清。氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”。（2）化学式的含义（表示物质的构成、组成、分子中原子的个数比，各元素的质量比）如：薄荷醇（化学式：C10H20O）可表示①薄荷醇由C、H、O三种元素组成②一个薄荷醇分子由10个碳原子、10个氢原子、1个氧原子构成③薄荷

8、醇中碳氢氧元素质量比：（12×10）：（1×20）：16=30：5:4④薄荷醇是有机物（3）相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的