九年级化学第3单元复习导学案

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1、第三单元《物质构成的奥秘》复习导学案班级姓名【学习目标】⒈了解原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的⒉知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图⒊知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号4.知道相对原子质量【课前预习】教材第三单元【课堂导学】知识点1分子与原子分子、原子比较分子原子定义分子是保持物质最小的微粒原子是中的最小微粒。性质体积和质量都、都在不断；之间都有联系分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子，原子。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为，原子重新组合成新的。知识点2原子的构成⒈原子的

2、构成：⒉关系②在原子中：原子序数＝核电荷数＝＝决定元素种类的是决定元素化学性质的是(不是所有最外层电子数相同的原子,化学性质就相似.如He与Mg)决定原子质量的是②相对原子质量≈＋三个决定注意☞①不同原子的质子数,电子数不同.☞②不是所有的原子都有中子.氢原子的中子数为0☞③在原子中：质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数.☞④在原子中：质子和电子数目相等、电性相反，所以原子不带电.知识点3相对原子质量⒈概念：以一种(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的(约为1.66×10-27kg)为标准，其他原子的跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量

3、(符号为Ar)。⒉计算公式：相对原子质量是一个比值，无“克或千克”这样的单位。[温馨提示]①电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。②每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈＋。知识点4元素⒈定义：具有相同（即核内）的一类原子的总称[温馨提示]☞①一种元素与另一种元素的本质区别：☞②同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质是单质（如O2与O3的混合物），不可能是⒉元素符号⑴元素符号的书写（一大二小）a.1-20号元素元素名称氢锂碳氮氖元素符号HeBeBOF元素名称钠镁磷钾钙元素符号

4、AlSiSClArb.金属活动性顺序元素符号KCaNaMgAlZnSnPbHHgPt元素名称钾钙钠镁铝铁铜银金c.其他几种元素名称钡锰碘*钴*镉*铬元素符号BrW⑵元素符号的意义意义实例（以N为例）表示某种元素表示该种元素的一个原子[温馨提示]☞①有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si☞②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有，没有，如3H：表示⑶元素周期表发现：门捷列夫想一想：地壳中含量居前四位的元素是哪几种？生物体内含量居前四位的元素是哪几种？空气中含量最多的元素是哪种？海水中含量居前四位的元素是哪几种？⒊离子⑴概念：带电

5、的或叫离子。⑵分类：带正电的离子叫；带负电的离子叫。⑶离子符号a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“—”在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。举例：阳离子：、阴离子：、b.意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：表示带2个单位正电荷镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子原子、离子比较原子离子阳离子阴离子区别结构质子数   电子数质子数   电子数质子数  电子数电性性质在反应中易因最外层为相对稳定结构，故性质一般表示方法用元素符号表示。如：钠原子，氯

6、原子。用离子符号表示。如：钠离子，镁离子。用离子符号表示。如：氯离子。硫离子。相互关系失电子失电子得电子得电子阳离子原子阴离子⑷离子化合物：由构成的化合物叫离子化合物，常见的离子化合物例如：NaCl、KCl、NaOH。【当堂检测】一、选择题（24分）1.下列关于原子的构成，正确的是（　　）A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成2.根据原子结构示意图，不能确定的是（　　）A．元素种类B．原子的质子数C．相对原子质量D．元素的化学性质3.下列物质由分子构成的是（　　）A．蒸馏水B．汞C．氯化钠D．金刚石4.“远

7、离毒品，珍爱生命”，每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它会对大脑造成永久损害．下列叙述中错误的是（　　）A．K粉中含有盐酸B．盐酸氯胺酮由五种元素组成C．盐酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl的原子个数比为13：16：1：1：1D．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同5.从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（　　）A．品红在水中扩散---分子在不断运动B．物体的热胀冷缩---分子的大小发生变化C．氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分D．一滴水中大约有1.67×10

8、21个水分子---分子很小6.稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝