九年级化学第9单元复习导学案

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1、第九单元《溶液》复习导学案班级姓名学号【学习目标】⒈认识溶解现象，了解溶液的组成⒉了解饱和溶液、不饱和溶液⒊了解溶解度和溶解度曲线⒋了解溶质质量分数的概念⒌了解结晶现象⒍了解配制一定溶质质量分数溶液的方法⒎能进行溶质质量分数的简单计算【课前预习】【课堂导学】知识点1溶液的形成⒈溶液⑴概念：或分散到里形成的、混合物叫做溶液⑵基本特征：、、注意：a.溶液不一定无色。如：CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3溶液为色b.溶质可以是、或气体；是最常用的溶剂c.溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒---碘的

2、酒精溶液）⒉溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为。②固体、气体物质溶于液体物质，物质是溶剂。③两种液体互相溶解时，通常物质的是溶剂。溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂碘酒氧化钙溶于水所得溶液盐酸三氧化硫溶于水所得溶液白酒石灰水注意：CuSO4或CuSO4▪5H2O溶于水，其水溶液中，溶质均是CuSO4，溶剂为H2O知识点2饱和溶液、不饱和溶液⒈概念：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液⒉判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解⒊饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：a.Ca(OH

3、)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低b.最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂⒋浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①浓溶液是饱和溶液②稀溶液是不饱和溶液，如20℃时,100g中溶解0.17gCa(OH)2就不能再溶解了，溶液中的溶质含量很少，是稀溶液，但却是饱和溶液。③在一定温度时，同种溶质的同一溶剂的要比它的不浓⒌物质溶解时的热现象：①溶于水温度显著升高：、、②溶于水温度显著降低：、、③溶于水无变化：、、知识点2溶解度⒈固体的溶解度⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶

4、解度的单位：克⑵溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：⑶影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2.⑷溶解度曲线例：根据溶解度曲线回答下列问题：①t3℃时A的溶解度为。②P点的的含义:。③N点为t3℃时A的溶液，可通过、、的方法使它变为饱和溶液。④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。⑤从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。⑥从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。⑦t2℃时A、B、C的饱和

5、溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。⑧除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法。⒉气体的溶解度⑴气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。⑵影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）知识点3溶质的质量分数⒈概念：与之比-------溶液组成的定量表示溶质的质量溶液的质量⒉公式：溶质质量分数＝×100%Sg100g+Sg⒊在饱和溶液中：溶质质量分数(C%)＝×100%（C

6、制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒⑵用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒知识点4有关溶质质量分数的计算⒈已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。⒉计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量。⒊溶液稀释和配制问题的计算⒋溶液的加浓和浓缩问题⒌溶液混合问题【当堂检测】一、选择题1.下列说法中，错误的是（）A．洗涤剂可乳化餐具上的油污B．汽油可溶解衣服上的油渍C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬2.列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A

7、．过滤B．蒸发C．蒸馏D．结晶3.列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氧化钙固体D.氯化钠晶体4.是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲5.固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A.甲、乙两