九年级化学第10单元复习导学案

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1、第十单元《酸和碱》复习导学案班级姓名【学习目标】⒈了解常见的酸和酸的通性⒉了解常见的碱和碱的通性⒊了解什么盐及盐的组成⒋了解溶液的酸碱性和pH【预习交流】【课堂导学】知识点1一、酸、碱、盐的组成⒈酸：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如：硫酸：、盐酸：、硝酸：、碳酸：⒉碱：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物如：氢氧化钠：、氢氧化钙：、氨水：、氢氧化铜：、⒊盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠：、碳酸氢钠：、高锰酸钾：、氯化铵：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成的、离子）知识点2常见的酸和酸的通性⒈浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特

2、性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净的浓盐酸：色体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）色黏稠、油状液体气味有气味气味特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有)吸水性---做剂脱水性---使含碳化强氧化性---与反应不产生氢气腐蚀性---使用用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油⒉酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是）⑴与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色⑵酸+金属→盐+氢气Zn＋＝ZnSO4＋H2↑Zn＋＝ZnCl2＋H2↑＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe＋H2SO

3、4＝＋H2↑Fe＋2HCl＝＋H2↑Al＋H2SO4＝＋Al＋HCl＝＋⑶酸+碱性氧化物→盐+水6HCl＋Fe2O3＝＋3H2O3H2SO4＋Fe2O3＝＋3H2O＋CuO＝CuCl2＋＋CuO＝CuSO4＋⑷酸+碱→盐+水H2SO4＋＝Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ba(OH)2＝＋2H2OHCl＋NaOH＝＋HCl＋＝AlCl3＋⑸酸+盐→另一种酸+另一种盐（产物符合复分解条件）2HCl＋＝CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋＝＋HNO3H2SO4＋Ba(NO3)2＝＋2HNO3H2SO4＋＝BaSO4↓＋2HCl＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝＋＋⒊三种

4、离子的检验溶液离子试剂Cl-AgNO3溶液及稀HNO3SO42-①Ba(NO3)2溶液与稀硝酸②稀盐酸及BaCl2溶液CO32-稀盐酸及石灰水知识点3常见的碱和碱的通性⒈氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态固体，溶于水（溶解放热）色粉末，于水俗名、、苛性钠（具有强腐蚀性）、制法+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH+＝Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：注意☞稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断，切不可将倒进里。如果不

5、慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应，然后。⒉碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是）⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色⑵碱+酸性氧化物→盐+水Ca(OH)2＋CO2＝＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝＋H2O＋SO3＝Na2SO4＋(此类反应不是复分解反应)⑶碱+酸→盐+水（反应）⑷碱+盐→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，符合复分解条件）2NaOH＋CuSO4=＋3NaOH＋FeCl3=＋Ca(OH)2＋=CaCO3↓＋Ba(OH)2＋=BaCO3↓＋＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O＋NaOH=NaC

6、l＋NH3↑＋H2O注☞①氢氧化钠固体须密封保存的原因：a.,b.②难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），可溶性碱受热不分解如：Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O③常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3④复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。知识点4酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物.如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2「大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物」凡能

7、与酸反应生成盐和水的氧化物.如：K2O、Na2O、BaO、CaO、CuO、Fe2O3、MgO.「大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物」化学性质⑴可溶的能与水反应生成酸CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝SO3+H2O＝⑴可溶的能与水反应生成碱Na2O+H2O＝2NaOHK2O+H2O＝+H2O＝Ba(OH)2CaO+＝Ca(OH)2⑵酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH