2-2电解质(第2课时)

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1、第2节电解质（第2课时）学习目标1、了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。2、能正确书写离子方程式。预习导学一.电解质在水溶液中反应1、定义：2、反应实质：3、离子反应类型以离子互换形式发生的离子反应（1）类型有离子参加的氧化还原反应（2）离子反应发生的条件①②③④三、离子方程式（1）定义：用来表示离子反应的式子。（2）意义：离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅表示反应，而且表示的离子反应。（3）书写离子方程式的方法与步骤A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是：(1)“写”：(2)“拆”：(3)“删”：(4)“查”：说明：关键是第二步。B.直接书写离子方程式的步骤是

2、：(1)：写出参加反应的电解质的(2)：判定反应发生的(3)：写出参加反应的并(4)：检查离子方程式是否遵循守恒和守恒，即看反应前后是否相等及是否相等。说明：关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系。【总结】判断离子方程式正误的方法例题解析【例1】⑴  氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的?⑵所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗?【

3、例2】写出下列反应的离子方程式：(1)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2气体（加盐酸呢？）(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和⑶将FeBr2溶液与氯水混合三维训练1.下列化学反应方程式正确的是：（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+===CO2↑+H2OB.往碳酸镁中加稀盐酸：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OD.氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2O2.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向氢氧化钡溶液中加盐酸：2H++2Cl-+

4、Ba2++2OH-===2H2O+BaCl2B．向氯化铁溶液中加铁粉：2Fe3++Fe===3Fe2+C．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3¯+H2OD．往氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+3.下列离子方程式正确的是（）A．过量的SO2通入到NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO32-+H2OB．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+C．亚硝酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+==2Mn2++5NO3-+3H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡

5、溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-4．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋=CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O5．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应

6、物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6、将足量的CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的物质的我要解答过程谢谢！2.BD量(n)和通入CO2体积（V）的关系正确的是7.下列离子方程式正确的是（  ）  A．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO   B．FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O   C．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-   D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(

7、OH)3↓+3NH4+8.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（  ）   A．(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH     B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+     C．Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH   D．Pb2++2CH3COO-+2H