课件：电解质的溶解平衡

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1、定义：一定条件下，电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。电解质的溶解平衡题型一：溶解平衡表达式书写书写氯化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式题型二：影响因素内因：电解质本身的性质绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。题型二：影响因素氢氧化镁的饱和溶液改变条件平衡移动方向镁离子浓度加氢氧化钠加盐酸升高温度加水题型三：溶解平衡的应用1、向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？2、试用平衡移动原理解释下列事实A.FeS不溶于水，但却

2、能溶于稀盐酸中。B.CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。C.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。题型三：溶解平衡的应用题型三：溶解平衡的应用3、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→__→_____。出现这种颜色变化的原因是？混合物除杂方法或试剂NH4Cl(FeCl3)NaCl(CuCl2)NaCl(Na2CO3)BaSO4(CaCO3)Mg(OH)2(ＭgCO3)AgBr(AgCl)题型三：溶解平衡的应用以BaS

3、为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应1、新方法的反应方程式为：2、该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：3、简述新方法生产效率高、成本低的原因。题型三：溶解平衡的应用（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶

4、），过滤后，将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。