复习课件 难溶电解质的溶解平衡公开

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1、一、溶解平衡1．概念在下，当难溶强电解质溶于水形成时，速率和速率相等的状态．一定温度饱和溶液沉淀溶解沉淀生成2．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀，固体溶解(2)v溶解v沉淀，溶解平衡(3)v溶解v沉淀，析出晶体＞＝＜[拓展·发现]影响沉淀溶解平衡的外界因素1．浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动．2．温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动．3．同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动．4．其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动．1.①AgCl(s)Ag＋

2、(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－.①②两方程式所表示的意义相同吗？提示：不同．①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式.二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1)应用：分离或除去某些杂质离子．(2)方法实例方法实例离子方程式调节pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3沉淀剂法除去污水中的重金属离子H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋②Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH+42．沉淀的溶解(1)含义移去溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解．(2)方法实例方法

3、实例离子方程式酸溶解法CaCO3溶于盐酸盐溶液溶解法Mg(OH)2溶于NH4Cl(aq)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OMg(OH)2＋===Mg2＋＋2NH3·H2O3．沉淀的转化(1)实质：难溶电解质的移动．(沉淀的溶解度差别，越容易转化)(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等．溶解平衡越大提示：钡盐溶液好，因为硫酸钡的溶解度比硫酸钙小的多，选择钡盐沉淀的更彻底.三、溶度积常数及其应用1．表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n.2．影响因素溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和

4、溶液中离子的浓度无关．温度3．溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：[拓展·发现]1．Ksp只与温度有关．温度一定时，溶液中离子浓度的大小改变，沉淀溶解平衡发生移动，但Ksp不变．2．溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强．但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp数值的大小，而想确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较．3．根据Ksp进行有关“沉淀完全”的计算时，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀已经完全．

5、[考情分析]地位难溶电解质的溶解平衡是新课标中新添的内容，是中学化学“四大平衡体系”之一，也是中学化学重要的基本概念与理论内容之一，因此成为新课改省区高考的必考内容．题型选择题和非选择题角度(1)其中选择题重点考查溶解平衡的原理及Ksp的简单计算；(2)沉淀的溶解和转化、生成沉淀的先后顺序等；(3)融合在元素及其化合物之中解释化学实验的某些现象、进行简单的计算等．预测2012年高考，把沉淀的溶解和转化与弱电解质的电离平衡及元素化合物等重要知识相结合进行命题的可能性较大．Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新热点，估计会结合图像来考查学生的读题能力.沉淀溶解平衡及其影响因素[感

6、受·鉴赏]1．(2011·南通质检)下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低.[解题指导]选AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确

7、．B2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOHD．加水[解题指导]选　加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH2)固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(O