2017年四川省绵阳市中考化学试卷-答案

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四川省绵阳市2017年高中阶段学校招生暨初中学业水平考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】D【解析】A.棉花属于天然材料，故错误；B.明矾可以使水中的悬浮杂质沉降，但不能除去水中的可溶性钙镁离子，故错误；C.福尔马林有毒，不能保存食物，故错误；D.碳酸氢钠俗称小苏打，受热时会分解产生二氧化碳，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故正确。故选D.2.【答案】B【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；B.合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜、18K金都属于合金。故正确；C.碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；D.蔗糖属于糖类，纤维素、蛋白质不属于糖类，故错误。故选B.3.【答案】A【解析】A.黄铜是铜的合金，合金的硬度比组成金属的硬度大，所以黄铜片的硬度比纯铜片大，故正确；B.铜是人体内的一种微量元素，但是摄入过多也会对人体健康造成危害，故错误；C.由元素周期表的信息可知，铜的原子序数为29，相对原子质量为63.55，没有单位g，故错误；D.在化合物中，铜元素有+1和+2价两种化合价，故错误。故选A.4.【答案】A【解析】A.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，U型管内的红墨水会出现左低右高的现象，故选项实验操作正确且能达到实验目的。B.氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，故选项实验操作错误。C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验操作错误。D.铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作错误。故选：A.5.【答案】C【解析】A.二氧化碳不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项除杂或鉴别方法错误。B.CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项除杂或鉴别方法错误。C.NHCl4能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，KCl固体不能，可以鉴别，故选项除杂或鉴别方法正确。D.氢气和甲烷燃烧分别生成水、水和二氧化碳，点燃后分别在火焰上方罩一个1/7 冷而干燥的小烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项除杂或鉴别方法错误。故选：C.6.【答案】C【解析】A.当锌和氯化铜恰好完全反应时，滤渣中只有铜，如果锌和氯化铜、氯化亚铁恰好完全反应时，滤渣中含有铜和铁，如果锌完全反应有剩余，则滤渣中含有铜、铁和锌，该选项说法正确；B.滤液中一定存在没有反应的氯化镁和反应生成的氯化锌，该选项说法正确；C.向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，例如当锌恰好和氯化铜完全反应，会锌不足以和氯化铜反应时，滤渣中只含有铜，铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；D.滤液中一定氯化镁和氯化锌，因此向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生，即一定生成氯化银沉淀，该选项说法正确。故选：C.7.【答案】D【解析】A.稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；B.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，当完全反应后，继续加入稀盐酸时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；C.常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量。等质量分数的稀盐酸中时，镁和稀盐酸的反应速率较快，反应需要时间短，并且最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；D.降温到t1℃时，X、Y仍然是饱和溶液，Y的溶解度大于X的溶解度，因此Y的质量分数大于X的质量分数，由于X在t1℃时的溶解度小于Z在t3℃时的溶解度，因此降温到t1℃时，Z的质量分数大于X的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X，该选项说法正确。故选：D.8.【答案】D【解析】A.①中，反应前氮元素和氢元素的化合价都是0，反应后都不是0，②中，反应前氮元素化合价是﹣3，反应后是+2，氧元素反应前化合价是0，反应后是﹣2，③中，氮元素化合价是+2，反应后是+4，氧元素化合价反应前是0和﹣2，反应后是﹣2，④中，反应前氮元素化合价是+4，反应后是+5和+2，该选项说法正确；B.用HO2吸收NO2的过程中通入过量的氧气时，能够把反应生成的一氧化氮氧化成二氧化氮，可以提高硝酸的产量，该选项说法正确；C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应，该选项说法正确；D.设反应生成硝酸的质量为x，生成一氧化氮质量为y，3NOHO2HNONO2231381263046gxy1381263046gxyx42gy10g42g其溶质的质量分数为：10042，该选项说法不正确。故选：D.46g64g10g2/7 9.【答案】B【解析】由提供信息可知，3gR在氧气中完全燃烧，生成的水的质量为1.8g，设生成二氧化碳的质量为x，则COCa(OH)CaCOHO223244100x10g44x10010gx4.4g由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：1.8g4.4g3g3.2g，1.8g水中氢元素的质量与3gR中氢12元素的质量相等，即为：1.8g1000.2g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量与3gR中碳元素的质量1812相等，即为：4.4g1001.2g，所以R中还含有氧元素，其质量为：3g0.2g1.2g1.6g，即R是44由碳、氢、氧三种元素组成的。A.R中含有碳元素、氢元素与氧元素，其分子中碳、氢、氧的原子个数比为1.2g0.2g1.6g::1:2:1，其化学式为：CHOn2nn，可能为CHO2，故错误；B.由以上分析可知，3gR完全12116燃烧需要3.2g氧气，那么6gR完全燃烧消耗氧气6.4g，故正确；C.R中碳元素的质量分数为1.2g10040，故错误；D.由以上分析可知，R是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误。故选B.3g第Ⅱ卷二、填空与解答题10.【答案】（1）①金刚石；②NHNO43；③CO2Ca(OH)2CaCO3HO2；④2NaO222CO22NaCO23O2；3/7 点燃⑤CHN2824O22CO2N24HO2。（2）①蓝色，Ⅲ；+6；高温②FeO233CO2Fe3CO2；炼铁；高温③CaCO+2HCl3CaCl+HO+CO222或CaCO32CaOCO；④80%。【解析】（1）X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素，X的一种原子没有中子，所以X是氢元素，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Y是碳元素，Z是地壳中含量最高的元素，所以Z是氧元素，W2是空气中含量最高的单质，所以W是氮元素，经过验证，推导正确，所以①碳元素的另一种单质是天然存在的最硬2的物质，该单质的名称为金刚石，O2的离子结构示意图为：；②X、Z、W三种元素可形成一种盐，该盐是一种常见的化肥，其化学式为NHNO43；③实验室检验CO22时发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2Ca(OH)2CaCO3HO2；④过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2NaO222CO22NaCO23O2；⑤偏二甲肼和氧气在点燃点燃的条件下生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为：CHN2824O22CO2N24HO2。（2）初中化学几种常见物质，A为无色无味的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，F常用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，H为常见的液态化合物，所以H是水，K是一种紫红色单质，所以K是铜，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，D和E会生成铜，所以D是铁，E可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，所以J是硫酸亚铁，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以G是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以①E溶液的颜色为蓝色，Ⅰ是一氧化碳和氧化铁的反应，不属于反应基本类型，Ⅱ是二氧化碳和氢氧化钙的反应，不属于反应基本类型，Ⅲ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，属于置换反应，反应Ⅰ～Ⅲ中属于4/7 置换反应的是Ⅲ，化合物NaDO24中，钠元素是+1，氧元素显示﹣2价，所以D的化合价为+6；②反应Ⅰ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式：高温FeO233CO2Fe3CO2，该反应在工业上的用途是炼铁；③由G制取C的反应是碳酸钙在高温的条高温件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO32CaOCO；④设该混合物中D的质量为xCuSOFeFeSOCu固体质量增大4456648x0.8568x0.8gx5.6g5.6g所以该混合物中D的质量分数为10080。7g11.【答案】（1）①长颈漏斗ABBc②ZnHSO24ZnSO4H2；③碱；④CO2NaCO23HO22NaHCO3（2）【猜想与假设】NaCO23【进行实验】Ⅰ与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有NaSO23先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解产生白色沉淀白色沉淀溶解，有气泡产生此溶液是NaSO23BaClNaSOBaSO2NaCl22335/7 BaSO2HClBaClHOSO3222【解析】（1）①长颈漏斗方便加液体药品，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；②锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：ZnHSOZnSOH；③D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液2442呈碱性；故答案为：碱；④CO2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，配平即可；故答案为：CONaCOHO2NaHCO。22323（2）【猜想与假设】标签中钠元素符号的角标是2，故还有可能是碳酸钠溶液，故填：NaCO23；【进行实验】Ⅰ、取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，还有可能是碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故填：与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有NaSO23；Ⅱ：刘浩认为自己的猜想正确，则是硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，故填：先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；Ⅲ：根据本表格提供的信息可以看出，产生的气体通入品红溶液，溶液褪色，说明生成了二氧化硫，故加入氯化钡产生白色沉淀，沉淀等于盐酸反应产生气泡，故填：产生白色沉淀；白色沉淀溶解，有气泡产生；此溶液是NaSO23；氯化钡与亚硫酸钠反应产生亚硫酸钡沉淀和氯化钠，亚硫酸钡沉淀与盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化硫故填：BaCl2NaSO23BaSO32NaCl，BaSO2HClBaClHOSO。322212.【答案】（1）3.65%；（2）23.4g；（3）m2100g。【解析】（1）由图可以看出和盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，其溶质的质量为2020g4g，设混合溶液中HCl的质量为x，生成的氯化钠的质量为y6/7 HClNaOHNaClHO236.54058.5x4gy36.54058.5x4gyx3.65gy5.85g3.65g原混合溶液中HCl的质量分数为1003.65；100g（2）由于生成的氢氧化铝的质量为7.8g，设生成的氯化钠的质量为z，消耗的氢氧化钠的质量为aAlCl3NaOHAl(OH)3NaCl3312078175.5a7.8gz12078175.5a7.8gza12gz17.55g当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是5.85g17.55g23.4g。（3）设氢氧化铝和NaOH的质量为bAl(OH)NaOHNaAlO2HO32278407.8gb787.8g40bb4g20g到沉淀完全溶解消耗的氢氧化钠的质量为4g12g4g20g，对应的氢氧化钠溶液的质量为100g。20答：（1）原混合溶液中HCl的质量分数是3.65%。（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是23.4g。（3）m2100g.7/7