微粒之间的相互作用》之《共价键

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1、专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第二课时共价键离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？用电子式表示K2S的形成过程使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成复习·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+下列电子式中正确的是（）DEFH·和原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl·······HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子

2、的倾向。思考我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee共用电子对共用电子对氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。共价键特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电

3、荷，氢原子带部分正电荷。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共价键特点：原子3.成键作用力：一般同种或不同种非金属元素之间一、共价键1.定义:非金属单质、共价化合物、部分离子化合物5.存在：2.成键微粒：“共用电子对”与两原子核的作用4.成键元素：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(1)成键元素是否相同：6.分类：非极性(共价)键——A-A键极性(共价)键——A-B键(2)共用电子对数目：单键双键三键HH.H··.Cl··：H2HCl一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH

4、..两对共用电子对三对共用电子对NN..............OCO............试写出F2、H2O的电子式....OO........思考：为什么不同的非金属原子形成电子对数不同？7.用电子式表示共价分子书写要求：1.每个原子均应达到稳定(一般为8电子)的结构2.不能加中括号[]，不能标正负电荷数3.在用电子式表示共价分子时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为8-n(氢只需共用一对）CH4NH3HClO1.定义：只含有共价键的化合物2.物质类型：酸、非金属氧

5、化物、非金属氢化物思考：含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？二、共价化合物H2Cl2请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键离子化合物离子化合物思考：含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对三对共用电子对结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONN3.共价分子的表示方法：结合书P14表1-8

6、NH3CH4折线型H2O三角锥型正四面体球棍模型比例模型书P14表1-8SO2H2OCH4••••HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2练习：用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对4.用电子式表示共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项:①不用箭头表示电子的偏移；②在共价分子中相同原子不能合并在一起；③没有形成离子。HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对碘＋→练习：用电子式表示下列共价分

7、子的形成过程二氧化碳氨·I····：I·····：I····：I····：：硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕三.共价键键的强弱根据共价键的成因，共价键的强弱取决于成键原子的半径大小，原子的半径越小，共价键越强。如：比较金刚石和晶体硅，H2O和H2S讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？四.化学反应的本质一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。比较离子键共价键成键元素成键微粒成

8、键本质键的强弱键的存在非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子-阴离子原子-原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对五.离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物1.共价化合物中只有共价键，不可能含有离子键。3.含有离子键的物质一定是离子化合物，离子化合物中也可能既含离子键又含共价键。2.只有共价键的物质不一定是共价化