第二单元微粒之间的相互作用

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1、《第1课时离子键》【教学目标】１．认识化学键的涵义【阅读教材】P12第1、2段一、化学键1．化学键概念：通常我们把物质中之间存在的的相互作用叫做化学键。2．化学键类型：键和键是两种常见的化学键。3．成键原因：原子达到8e－稳定结构，体系能量降低，保持电中性。例1．下列叙述中正确的是（）A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用.D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用【教学目标】２．知道离子键的形成，知道离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。【阅读教材】P12“你知道吗？”，第3、4段离子键二、离子键1．离子键概念：使

2、带电荷的、结合的相互作用，称为离子键。2．离子键形成条件：金属→电子→金属阳离子非金属→电子→非金属阴离子3．离子化合物：许多、通过形成了离子化合物。NH4+是唯一的非金属构成的阳离子。所以找“离子键”或“离子化合物”的技巧是：有“活泼金属”或“铵根（NH4+）”。例2．（2011·8）下列物质含有离子键的是（）A．Cl2B．NaCl.《第二单元微粒之间的相互作用》第7页共7页C．CO2D．H2O例3．（2009·6）下列物质属于离子化合物的是（）A．O3B．H2OC．K2SO4.D．C2H5OH例4．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．

3、10与19B．6与16C．11与17.D．14与8例5．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2B．H2OC．NaCl.D．HCl【阅读教材】P13第1段，表1－7【教学目标】３．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式元素的化学性质主要由原子的电子决定。三、电子式1．电子式概念：在符号周围用“”或“”来表示原子、离子的电子的式子，称为电子式。用电子式还可以表示离子化合物的组成。（1）原子的电子式：例如练习．分别写出第二周期元素的电子式：元素LiBeBCNOF电子式（2）离子的电子式：例如Na+Mg2+Al3+练习．写出下列离子的电子式：离子K＋Ca2＋O2－F

4、－电子式离子化合物由阴阳离子构成，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，化合物呈电中性，按此规则，可以写出离子化合物的电子式。（3）离子化合物的电子式：NaCl：MgO：Na2O：MgCl2：练习．写出下列离子化合物的电子式：离子化合物KFCaSK2OCaF2电子式练习1．（2011·5）石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性，下列元素与碳元素处于同一主族的是（）A．HeB．OC．Si.D．P练习2．（2011·8）下列物质含有离子键的是（）A．Cl2B．NaCl.C．CO2D．H2O练习3．《第二单元微粒之间的相互作用》第7页共7页Mg原子结构示意图，NaCl电

5、子式，MgCl2的电子式。《第2课时共价键》【教学目标】１．知道共价键的形成，能用电子式和结构式表示共价键及共价分子，知道共价化合物的概念，能识别典型的共价化合物。【阅读教材】P13第2段共价键四、共价键１．共价键概念：原子间通过所形成的化学键，称为共价键。２．共价键概念形成条件：两个都要得电子的非金属元素原子间。共用1对电子对相当于得到1个电子，达到稳定结构少几个电子就共用几对。【阅读教材】P13第3、4、5段，P14第1段３．用电子式表示共价键及共价分子【课堂练习】写出下表中分子的电子式：分子式H2Cl2O2N2HClH2ONH3CH4CO2电子式结构式球棍模型比例模型【阅

6、读教材】P14第3段４．共价化合物：直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物叫共价化合物。例1．（2010·5）下列物质属于共价化合物的是（）A．C60B．CaCl2C．KFD．C6H6.【解题技巧】排除“单质”和“离子化合物”。【教学目标】2．会用结构式表示共价键以及共价分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构。【阅读教材】P14第2、4段共价分子中原子间的结合主要靠共用电子对作用，所以其结构可以将电子式进一步简化为结构式。５．结构式：将共价分子电子式中的共用电子对用短线表示，一根短线表示一对共用电子对，几对共用电子对就用几根短线，不共用的电子对不写。如H－H，O＝O、

7、N≡N。【课堂练习】写出上表中分子的结构式：《第二单元微粒之间的相互作用》第7页共7页共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构。电子式、结构式不能表达分子的空间结构。可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。６．球棍模型、比例模型【观察认识】见P14表1－8，领会球棍模型和比例模型【教学目标】３．了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。【阅读教材】P14第5段，“观察与思考”，P15第1、2段，７．有机化合物中碳的成键特点和成键方式碳的原子结构示意图为：，位于周期表