专题1第二单元微粒之间的相互作用力[1].ppt

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1、必修2、专题一、第二单元：微粒间的相互作用力OHH表示共价键没有化学键化学键1定义：相邻原子间强烈的相互作用2分类：离子键共价键金属键3化学反应的实质：旧键断裂(吸收能量)，新键的生成(放出能量)NaCl的离子键形成过程e-NaNa+ClCl-Na+Cl-一、离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物，叫做离子化合物。在离子化合物中，可能含有共价键,如NaOH电子式表示方法在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式写出CaO、MgCl2的电子式。Ca2+××××[]2-××××OCaO：MgCl2：Mg2+×××××

2、×××[]-××××××[]-××ClCl例:二、共价键共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③没有形成离子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．共用电子对共用电子对共价键的形成定义：形成条件：形成特征：成键粒子：成键结果：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用非金属原子间有电子的偏移共用，没有电子得失形成共价化合物或单质原子三、分子间作用力分子间存在将分子聚集在一起的作用力，这种作用力

3、称为分子间作用力,又称范德华力定义：将分子聚集在一起的作用力。影响物质熔沸点和溶解性等物理性质：作用强度：影响因素：与分子量成正比化学键与分子间作用力比较化学键分子间作用力概念强度能量较大能量较小性质影响化学性质物理性质氢键氢键的定义：半径小，吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。通常，氢键可以看成是一种比较强的分子间作用力。氢键的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N、O、F）与H核。氢键对物质性质的影响：氢键会使物质的熔、沸点升高1、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4练习2、共价键、离

4、子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘3、判断物质在下列变化中克服的微粒之间的作用力.(1)水的汽化(2)甲烷在高温下分解成炭和氢气(3)氯化镁熔化(4)干冰升华