专题5 第三单元 微粒之间的相互作用力

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1、专题5第三单元微粒之间的相互作用力【考纲要求】认识化学键的含义，了解离子键、共价键的形成。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。【课堂例题】1下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤2.下列有关化学用语使用正确的是(　　)A．硫原子的原子结构示意：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有

2、10个中子的氧原子：OD．CO2的电子式：3.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)A．CH4B．CH2==CH2C．CO2D．N24.碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列各晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．③④①②⑤D．④③①⑤②（）5.关于化学键下列说法正确的是(　　)①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④化学键断裂不一定

3、发生化学反应⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④　　　　　　　　　B．③④C．②③D．②④6.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　)A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7．下列关

4、于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子有8.下列八种晶体：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．铝　G．氯化铵　4H．金刚石。用序号回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合物是__________。(2)由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是__________，属于分子晶体的

5、单质是________。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是____________________________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是__________。9.已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

6、(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式________________________。(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。(4)碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32

7、kJ，写出该反应的热化学离子方程式____________________________________本节反思：4微粒之间的相互作用力限时训练1.X、Y两元素的单质可以化合形成XY2型离子化合物，如果Y在周期表中的第ⅦA族，则X所处的主族序数为(　　)A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是(　　)A．氯气的电子式：Cl︰ClB．氢氧根离子的电子式：C．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．Na2O2的电子式为：3.下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是(　　)A．PC

8、l5B．P4C．CCl4D．NH34.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(　　)NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190－682300沸点/℃14651418182.7572500注：AlCl3熔点在2.