微粒之间的相互作用.ppt

《微粒之间的相互作用.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力构成物质的微粒有、、等金刚石由构成食盐由和构成氯气由构成分子原子离子碳原子钠离子氯离子氯气分子你知道吗？不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯气分子构成的，分子中氯原子与氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互

2、作用注：1、直接相邻2、强烈的相互作用3、化学键的分类：A、离子键B、共价键观看“钠在氯气中燃烧”视频，并思考：氯气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子通过怎样的方式结合，为什么？1.离子键探究1：氯化钠的形成原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl失去一个电子得到一个电子氯化钠的形成过程NaCl的形成过程e-NaCl离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（强烈的静电作用）称为叫做离子键。离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。3．哪些元素的原子之间可能形成离子键？2．在离子化合物中,离子间有哪些作用?1

3、．形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子静电引力和静电斥力(统称静电作用)活泼金属（第ⅠA族、第ⅡA族）与活泼非金属（第ⅥA族、第ⅦA族）交流与讨论：4.常见的离子化合物？盐、碱、低价金属氧化物原子离子离子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNaClBrBrBr探究2：观察以下示例，归纳电子式的书写规则什么是电子式？电子式的书写：1.在元素符号周围用小点(或×)来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。Br2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般分布在两侧。Mg2+BrMg2+B

4、r试写以下微粒和物质的电子式：Ca、ClCa2+、Cl–CaCl2K、FK+、F–KFNa、SNa+、S2–Na2SMg、OMg2+、O2–MgOH·和原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl·······HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。思考我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共

5、用吗？eeeeeeeeH2分子形成过程2.共价键Cl2分子一、共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低什么是化学键？5.成键过程中的能量变化：放出能量6.共价分子的表示方法：结构式电子式7.碳原子形成的共价键的特点：物质分子的几种表示方法：问题与思考NaClHClNaOH元素化合价成键微粒及其最外层电子数化学键类型化合物类型电子式分子间作用力你知道吗？（1）水从液体变为气体时为什么要吸收能量？变化过程化学键是否被破坏，为什么？（2）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气

6、。两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？为什么？分子间作用力:许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为“分子间作用力”。分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。分子间作用力与化学键的区别范德华力(分子间作用力)化学键概念物质的分子间存在的微弱的相互作用分子内相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用范围分子间分子内或晶体内作用弱强性质影响物质的某些物理性质物质的某些物理性质化学性质问题与思考（1）如何理解“分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素”这句话？（2）课本P16【问题解决】