第2单元：微粒之间的相互作用：学案

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1、专题1第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键一、学习目标：1、学习离子键及离子化合物。2、学习电子式的书昌。二、学习重、难点：离子化合物形成过程，电子式的书写。基础落实•1、离子键的形成和概念氯化钠的形成：Na切电子Na*C1得諜m氟化钠的形成（1）概念：作用叫做离子键。（2）成键条件①成键微粒：;②成键本质：;③成键元素：O2、离子化合物：叫离子化合物。3、常见离子化合物（含离子键的物质）：（1）活泼金属M活泼非金属形成的化合物。如等；（2）强碱：女H等；（3）大多数盐：如；（4）谡盐：o4、电子式概念的理解：①概念：在周围用来表示原子的,这种式子叫做电子式。（_）、

2、原子的电子式：（二）、离子的电子式：（1）阳离子的电子式（2）阴离子的电子式（三）、离子化合物的电子式：课后作业•1、下列粒子电子式书写有错课的是（）A.2.B.硫离子：§：2・D.钙离子Ca2+卜•列叙述不止确的是（）A.活泼金属与活泼菲金属化合时，能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带的电荷的符号和数H与原子成键时得失电子有关D.阳离了半径比相应的原了半径小，而阴离了半径比相应的原了半径大3.下列说法正确的是（）A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物B.所有金属与所有非金属Z间都能形成离子键C.在化合物Cad?中，两个氯离子Z间也存

3、在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物4.下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca0+[:Cl：]】B.Na+[:S:]'2Na+C・[Mg2+][：O：]2-••D.Na+[:F：]•••5.下列不是离子化合物的是（）A.H20B.CaCI2C.KOHD.NaNO36•下列各组原了序数所表示的两种元素，能形成AB?型离了化合物的是（）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和177、（1）写出下列原子、离子或离子化合物的电子式Na；Mg2+；S2"；Cl：；CaF2；KQNaCl：（2）用电子式表示下列化合物的形成过程MgCL：第2课时共价键一、学习目标：1

4、、通过实例了解共价键的形成过程；理解其价健的概念和存在。2、理解共价化合物的概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。3、初步了解离子化合物与共价化合物的联系和区别。二、学习重、难点：掌握共价键的怎义及判断方法。基础落实•1、共价键的形成和概念（1）概念：的相互作用叫共价键。（2）成键条件①成键微粒：；②成键木质：；③成键元素：。2、共价键的表示方法：电子式和结构式。（1）用电子式表示含共价键的微粒：H?：N2：H2O：CO2：（2）用电了式表示分了的形成过程：H20：n2：（3）用结构式表示:形成共价键的每一对用“一”表示，并门略去耒成键的电子的式子。如：HC1:,H2O

5、：,N2：,CO2：o3、共价键的存在：非金属单质（如:出、C12、02等）;共价化合物（如：HC1、出0等）；某些含有原子团的离子化合物（如:NaOH、Na2（h等）4、共价化合物（1）定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以相结合。••（2）共价化合物为离子化合物的关系：①共价化合物在熔融状态下导电，离了化合物在熔融状态下导电；②共价化合物中离子键，离子化合物可能共价键。（3）特例说明：①金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：；②均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如属于化合物。课后作业•1.下列物质中不属于共价化合物的是（）A.HC1B・CHiC.C

6、O2D.NaOH2.下列说法正确的是（）A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物c.3.共价化合物中可以含有离子键下列各组物质小，既都含有共价键,D.离子化合物小不可能含有共价键却又都不属于共价化合物的一组是（）A.Na202Na20B.KC10NaOHC.Br2HBrD.HFH204.卜•列化合物的电子式书写正确的是A.KXC1:5.下列说法正确的是（B.H：Cl：：0：C.N「[：0：0：]—N十D.H*[:Cl：]/A.C.共价化合物中可以含有离子键D•离子化合物中可以含冇共价键6.卜•列微粒屮，既含有离子键乂含有共价键的是（）A.

7、Ca(OH)2B.H2O2C.Na2OD.MgCI27.卜•列电了式书写止确的是（A、Na：Cl：B、C、H+[:Cl：]D、Na+[:0：0：]2'Na+含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物&下列说法错误的是：（A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键9、卜-列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A、9和11B、14和17C、11和1D、12和1710•下列电了式书写正确的是（)H••A.：N：::N:B.H:N：H••H••C.H+[