微粒之间的相互作用力学案2

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1、高一年级化学学科学案微粒之间的相互作用力第二课时（共价键）【学习目标】1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。【学习过程】【预习检测】二、共价键（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用（1）

2、成键微粒：____________________（2）成键本质：__________________（3）共价键的成键条件（4）原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化？H·+·H→H︰H稳定性能量变化（二）用电子式和结构式表示共价分子分类实例电子式结构式气态氢化物HClH2ONH3CH4非金属氧化物及含氧酸CO2HClO双原子单质分子Cl2O2N2其他H2O2CCl4说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“]”观察课本P14~15图

3、中的有机物结构式分析碳原子形成的共价键，碳原子是怎样连接的？（三）用电子式表示共价分子的形成过程（四）共价化合物1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合。下列物质中属于共价化合物的是：HClH2Cl2H2OCH4CO2NaOHNH4ClSiO2CH2SO4NaH2、共价键的存在：（1）共价化合物，如：________________（2）多原子单质分子，如：___________（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？能写出以

4、下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：3、共价键的种类：4、共价化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。5、特例说明（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2、AlCl3；（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3属于_化合物。（五）化学反应的本质【典型例题】例1下列说法正确的是[]A．共价化合物

5、中一定不含有离子键B．离子化合物中一定不含有共价键C．失电子难的微粒获得电子的能力不一定强D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物解析共价化合物中一定不含有离子键，离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物却可能含有共价键，如：NaOH、Na2O2、Na2CO3等离子化合物中均含有共价键．故A正确，而B是错误的．失电子难的微粒获得电子的能力不一定强，如：惰性气体元素难失电子，但它们也难获得电子．由非金属元素组成的化合物也有可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐中均不含金属元素，但却是离子化合物．所以C正确而D错误．该题应

6、选AC．例2由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为多少？解析该题给出了三种阴离子的结构式，从中可以看出A原子形成三个共价键，B原子最多形成2个共价键，则为中性分子，现结构式中有的B原子形成2个共价键，有的B原子形成一个共价键，则形成一个共价键的B原子必定从外界获得一个电子，形成8个电子稳定结构．所以观察结构式中，形成一个共价键的B原子的数目，即为该离子所带的电荷总数．所以，X＝4，Y＝3，Z＝2．【当堂演练】1. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是 [   ]    A．Na2O2

7、         B．NaOH        C．BaCl2        D．CH42.下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是[   ]    A．H2O2       B．K2O2        C．CaC12        D．FeS23. 下列说法正确的是[   ]    A．非金属原子间不可能形成离子键    B．金属原子不可能形成共价键    C．构成分子晶体的徽粒中一定含有共价键    D．离子晶体中不可能含有共价键    E．共价化合物中一定含有分子    F．共价化合物中不可能含离子键4. 关于化学键的下列叙述中

8、，正确的是 [   ]    A．离子化合物可能含共价健       B．共价化合物可能含离子键    C．离子化合物中不含共价键       D．共价化合物中不含离子键5. 下列叙述中的距离属于键长的是 [   ]