《微粒之间的相互作用力》导学案3

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1、《微粒之间的相互作用》导学案第一课时离子键【学习目标】1.掌握化学键、离子键的概念2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程3.通过对离子键形成过程学习，培养抽象思维和综合概括能力【重点难点】离子键的形成，电子式的书写【课前预习】一、化学键1.构成物质的基本粒子有、和等。2.通常我们把物质中直接相邻的或之间存在的叫做化学键。3.化学键包拒、和金属键。二、离子键的形成（氯化钠的形成过程：解读图1-8）1•钠原子最外层有个电子在核外高速运动，氯原子最外层有个电子在核外高速运动。2

2、.在钠跟氯气反应时，由于钠元素的性很强，在化学反应中钠原子易一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的性很强，在化学反应中氯原子易一个电子而形成8电子稳定结构。3.钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的,氯原子变成带1个单位负电荷的,两种离子间由于作用而生成氯化钠。三、儿个名词1.离子键：阴、阳离子结合成化合物时的作用。2.离子化合物：o3.电子式：在周围用“"或“”来表示原子的的式子叫电子式。【活动探究1】离子键、离子化合物的认识通过对氯化钠的形成过程针对以下方面加以分析:活动方向1.

3、成键微粒2.成键本质3.成键元素4.存在离子键的常见物质（物质类别）认识深化：1.认识离子键与离子化合物的关系:2.形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗?3.形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?仅由非金属元素组成的物质屮一定不含离子键吗？【活动探究2】电子式表示离子、离子化合物、及其形成过程活动内容动手乂动脑1.原子的电子式H0Cl—MgNaS2.简单阳离子的电子式氢离子镁离子钠离子3.简单阴离子的电子式氧离子氯离子硫离子4.电子式表示化合物NaClKFCaC12Na205.电子式表示化

4、合物KF的形成过程：CaC12【经典例题】以下叙述屮错误的是A.熔融状态下的NaCl可以导电，说明NaCl是离子晶体B.在化合物CaC12中，两个C1-之间不存在离子键C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低【当堂检测】1.下列哪些物质中存在离子键？①Na20②lgC12③H2S04④HC1⑤Na202©NaOIl⑦NII4C12.写出下列微粒及物质的电子式AlPCaF-A13+NaClMgC12Na2S3.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可

5、能是()A.6和8B.11和6C.20和8D.20和174.下列说法正确的是()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaC12中，两个氯离子间也存在离子键【学法指导】本课时主要研究微观、抽象内容，应积极做好预习工作。课上在探究的基础上，做好知识的总结，强化认识过程。在练习巩固中做到与已学知识的结合。【课堂小结与反思方向】笔记整理1•离子键的认识。2.离子键与离子化合物关系2.电子式的书写【课后作业与练习】【

6、夯实基础】1-下列说法屮正确的是A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合吋才能形成离子键D.离子化合物中一定含有离子键2.下列A、B两种元素的原子序数，其屮可以组成AB2型离子化合物的是()A.6和8B.19和16C.12和17D.10和83.下列不是离子化合物的是A.H20B.Cal2C.K0I1[)•NaN03A.可溶于水C.熔融状态能导电5.A.C.6.A.可以用B.D.來证明某化合物一定是离子化合物的是水溶液能导电具

7、有较高的熔点下列各化合物的电子式中错误的是Na20：Na+[：^]2"Na+B.CaC12：KF：K+[:F：]'D.MgC12：下列关于氯离子的表示方法，错误的是Cl-B.Ca21：g：]>[:辭mr【那厂7.写出下列物质或离子的电子式02-MgMg2+MgOCaF2【能力延伸】&化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（双项）（）A.丸20的电子式：Na；［:◎:卩B.质量数为37的氯原子：［:Br：］_C.Bl的电子式：J、D.C1-的结构示意图：//9.X元素的一个原子失去两个电子转

8、移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z,下列说法不正确的是（双项）（）A.Z—定溶于水B.Z可以表示为X2YC.Z可以表示为XY2D.Z含有离子键10.A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A+、B-核外电子数之和为20,则A、B两元素所处的周期为（双项）（）A.同在第2周期B.第2周期和第3周期C.同在第3周期D.第3周期和第2周期11.A、B、C、D、E五种元素都是