1第3讲 微粒之间的相互作用

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1、第3讲微粒之间的相互作用一、化学键１．概念：通常把物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用叫做化学键。２．分类：常见的化学键有离子键、共价键、金属键。３．从化学键变化的角度认识，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。二、化学键的形成离子键共价键金属键成键粒子阴、阳离子未达稳定结构的原子金属阳离子、自由电子成键性质静电作用共用电子对作用静电作用形成过程得失电子形成共用电子对金属原子失去电子形成条件既有要得电子的原子，又有要失电子的原子均是未达稳定结构，需要得电子的原子只有要失去电子的原

2、子实例NH4Cl、NaClH2、HCl金属单质和合金三、离子化合物和共价化合物离子化合物：含有离子键的化合物，判断方法为寻找活泼金属和NH4+。共价化合物：只含有共价键的化合物，判断方法为判断其不是离子化合物。四、电子式１．概念：用元素符号表示元素及其内层电子；在元素符号周围用“·”或“×”表示最外层电子。２．原子的电子式：例，；练：３．离子的电子式：例，；练：分别写出K＋、Ca2＋、O2－、F－的电子式：４．离子化合物的电子式：例，练：分别写出KF、CaS、K2O、CaF2的电子式：５．用电子式表示物

3、质的形成过程：NaCl的形成过程：例，练：用电子式表示MgBr2的形成过程：K2S的形成过程：６．单质及共价化合物的电子式：（熟练记住，默写）第6页共6页７．几个重要物质的电子式NaOH：HClO：NH4Cl：NH5：Na2O2：H2O2：五、分子间作用力和氢键１．分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。（2）特点①分子间作用力比化学键弱得多；②分子间作用力影响物质的物理性质，如物质的熔沸点和溶解性，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝

4、大多数气态非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。（3）规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，例如：熔、沸点：HCl氢键>分子间作用力②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等。（3）形成条件：分子中含有得电子能力较强的元素，如N、O、F第6页共6页【基础巩固】１．下列叙述中正确的是（）A．化学键只存在于分子之间B．化学

5、键只存在于离子之间C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用【答案】C２．下列变化过程中，没有破坏化学键的是（）A．氯化钠的融化B．碳的燃烧C．氮气溶于水D．水的通电分解【答案】C３．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水【答案】Ｄ４．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后物质能量降低D．在离子化合物CaCl2

6、中，两个氯离子间也存在离子键【答案】Ｃ５．下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有（）A．食盐水B．氖气C．氢气D．NaOH【答案】Ｂ６．在下列物质中，化学键类型相同的组是（）A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．CCl4和KClD．MgCl2和SO2E．H2O2和Na2O2F．Na2SO4和NaOH【答案】ＡＦ７．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl【答案】Ｃ８．下列物质属于共价化合物的是（）A．Cl2B．HNO3C．NaOHD．NH4Cl【答案】Ｂ９．下列化合

7、物的电子式书写正确的是（）第6页共6页【答案】Ｂ10．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．氯化氢的形成过程：【答案】Ｃ11．用电子式表示下列物质的形成过程：①NaF②Na2O③MgCl2④H2⑤Cl2⑥H2O12．下列各分子中所有原子不能满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．CO2D．N2【答案】Ａ【能力提升】13．写出下列几种重要物质的电子式（选修测试重点内容）：N2，CO2，O2，NH4Cl，Na2

8、O2，NaOH，HClO，H2O2。14．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氮气B．二氧化碳C．氨D．四氯化碳【答案】Ａ15．下列电子式书写正确的是（）【答案】C第6页共6页16．下列化学用语中，书写正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．氮气的结构式：N≡NC．水分子的电子式：D．硫原子的结构示意图：【答案】B17．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价