铝及其重要化合物--一轮复习

《铝及其重要化合物--一轮复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第11讲铝及其重要化合物【考纲要求】了解铝﹑镁及其重要化合物的主要性质和应用。一、铝﹑镁的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3.金属铝的化学性质①与非金属反应与O2反应常温下，形成致密的氧化膜。点燃，4Al＋3O22Al2O3铝在燃烧时，在酒精灯上加热至其熔化，会看到铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3

2、薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下。与Cl2反应2Al＋3Cl22AlCl3②与水反应困难③与酸反应氧化性的酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。非氧化性的酸：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④与碱反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑还原剂：Al氧化剂：H2O实质：2Al＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑2Al(OH)3↓＋2NaOH===2NaAlO2＋4H2O⑤铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。4.对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl

3、2、O2氧化2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5.铝的制备及用途冰晶石—氧化铝融盐电解法电：2Al2O34Al＋3O2↑。注：冰晶石：六氟铝酸钠（Na3AlF6）纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。6.典型题铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2Na

4、OH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是AlAl3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比＝。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比<<，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。2.铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产

5、生H2的性质常作为推断题的“题眼”。二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：俗称刚玉，白色固体，难溶于水，有很高的熔点，一种较好的耐火材料。(2)化学性质：两性氧化物（两性物质:是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物）溶于盐酸：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O与烧碱溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状沉淀，有较强的吸附性。(2)化学性质：①Al(OH)3的电离方程式为与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO

6、＋2H2O②受热分解的化学方程式：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓3.常见的铝盐明矾：KAl(SO4)2·12H2O无色晶体，可溶于水，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，溶液因Al3＋水解而显酸性。明矾可以净水，原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋

7、3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。明矾在油条中的作用：明矾和碱反应产生二氧化碳，让面食更蓬松可口。Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑4.典型题a.除杂问题利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；(4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。b.离子共存问题(1)Al3＋水解呈酸性，与OH－、AlO、CO(HC

8、O)、S2