复习专题一铝及其重要化合物.doc

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1、复习专题7铝及其重要化合物⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼AlAl3+AlO—2Al(OH)3Al2O3（10）（11）（12）（13）7月24日星期五时间：40分钟〖知识回顾〗写出下列转化关系的反应方程式，并归纳出Al、Al2O3、Al(OH)3的化学性质：（1）___________________________________________________________________；（2）___________________________________________________________________；（3）________________________________

2、___________________________________；（4）___________________________________________________________________；（5）___________________________________________________________________；（6）___________________________________________________________________；（7）________________________________________________

3、___________________；（8）___________________________________________________________________；（9）___________________________________________________________________；（10）__________________________________________________________________；（11）_______________________________________________________________

4、___；（12）__________________________________________________________________；（13）__________________________________________________________________。归纳：〖强化训练〗一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)=0.2mol·L－1，c(Cl－)=1.3mol·L－1，欲使Mg2＋转化为沉淀分离出来，至少需要加4mol·L－1NaOH溶液为A．128mLB．80mLC．72mLD．40m

5、L2．通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．浓氢氧化钠溶液3．某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为A．H＋、Na＋、Fe3＋、Cl－B．Mg2＋、Cl－、Ba2＋、Ｈ＋C．OH－、NO3－、Ba2＋、K＋D．OH－、Mg2＋、Na＋、Ba2＋4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)35．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两

6、烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中酸过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中铝过量、乙中碱过量6．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是A.35.5aV2＝w2－w1B.23n(Na)＋27n(Al)＝w1C.n(Na)＋3n(Al)＝D.aV2＝二、填空题7．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：

7、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：⑴称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。①上述反应的化学方程式为__________________________________。②该样品中的AlN的质量