复习提纲钠、镁及其化合物

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1、第一单元　钠、镁及其化合物1．了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。2．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。3．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。4．以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。5．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。6．运用原子结构的知识分析碱金属元素的性质差异及递变规律。物理性质(1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：_______________。(2)熔点_____、硬度_____、具有良好的导电性和导热性。化学性质(1)与非

2、金属单质的反应①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：____________________1．2．ρ水>ρ钠>ρ煤油低小一、钠②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：_________________。③Na与S的反应为：_______________。(2)与水的反应①离子方程式为：_______________________________。②实验现象a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水____。b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点____。且该反应是_____反应。小放热低4Na＋O2===2Na2O2Na＋S===Na2S2Na

3、＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明__________。d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了_____。制备：电解熔融氯化钠钠的保存实验室中通常把少量钠保存在______中，目的是防止Na与空气中的O2和_______发生反应。化学方程式：__________________________。3．碱有气体生成4．水蒸气煤油二、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态____________________类

4、别_______________________________电子式_____________________________氧的价态__________生成条件常温加热或点燃白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)－2－1热稳定性_______________________稳定与水反应的方程式______________________________________________________与CO2反应的方程式_____________________________________________________与酸反应的方程式(HCl)

5、_______________________________2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂不稳定(加热时被空气氧化)Na2O＋H2O===2NaOH4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O===2Na2CO3＋O2氢氧化钠俗称___________________。(1)主要物理性质：____色固体，易吸收空气中的水分而潮解___溶于水，并且放出大量的热量，有强______性。(2)

6、主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。①NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。2.烧碱、火碱、苛性钠腐蚀白易③与酸酐发生反应：如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等。④与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al与NaOH溶液反应的方程式为：________________________________________。⑥提供碱性环境发生有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名_______

7、_____________主要性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性稳定性________________________________________不稳定，受热易分解纯碱或苏打小苏打3．碳酸钠与碳酸氢钠稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化CO＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO＋H＋===H2O＋CO2↑Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、__________、__________。(1)相同点：最外层都是____个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数__