《原子结构模型》教案1

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1、《原子结构模型》教案构造思想化学思想就是人脑分析、思考、解答、处理化学问题过程中心理思维过程的总和。建构模型思想是化学研究中重要的思想方法，其核心是抓住化学对象或问题的主要方面，剔除次要方面，从而建构实验过程中的理想模型或创建物质形态的理想模型；这种化学研究的思想在对微观世界的研究中有相当重要的位置。在本章原子结构、核外电子的排布，能级和能层等的研究中有重要体现。本章导读知识要点重要指数链接考题学习策略1.原子核外电子的运动特征及四个量子数的具体含义。★例2、(05`上海)充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程.学习时注重类比和归纳、能层类比楼层，能级类比

2、楼梯；以帮助理解。2.原子核外电子排布的基本规律，常见元素的电子排布式。★★★★例1、(06、江苏)例3、(04·海淀)例4、(04·天津)例6、(04·济南)以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。对于电子排布式要注意分层排布的特点。3.元素性质、原子结构和元素周期表中的位置之间的关系★★★★★例7、(04·上海)例8、(04·海淀)例11、(06广东)核心是弄清位-构-性三者的关系。要注意另一化学思想的建立：即元素性质的位-构-性思想4.元素周期表的结构，元素原子周期性变化的规律★★★★★例12、(06天津理综)例14、(06年北京)元素周期表是元素周期律的具体表现形式

3、，要注意二者的统一性、一致性和相互体现的特点。5.元素性质的递变规律，电离能、电负性的概念，电负性与元素金属性、非金属性的关系★★例15、(03上海)电负性和电离能的比较；元素的金属性和非金属性是元素的性质周期性变化的体现。第1节原子结构模型绚丽壮观的焰火增加了节日欢乐的气氛，都市夜空色彩夺目的美景会给你留下不可磨灭的记忆。渐渐长大的你是否想过，这给你带来惊异和欢乐的美景是如何产生的？是什么产生了这不同颜色的光？这一节内容的学习，将会帮助我们揭开其中的秘密。高手支招之一：细品教材一、原子结构模型的提出原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。1、

4、道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。2、汤姆生原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。3、卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。4、玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。5、电子云模型(1927年——1935年)：现代物质结构学说。现在，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜拍摄表示原子图像

5、的照片。随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化。例1、下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()①子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A、①③②⑤④　B、④②③①⑤C、④②⑤①③　D、④⑤②①③解析：①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。答案：C高手笔记：核式模型观点：原子是由居于原子中心占有体积“很小”，质量“很大”的带正电的原子核和占有体积“很大”，质量“很

6、小”，带负电的电子构成的。玻尔认为氢原子的原子核是一个质子，原子核带正电，原子核外有一个电子，带负电二、原子光谱和波尔的原子结构模型1、原子光谱：光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。(1)、通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的在真空中波长介于400—700nm之间的电磁波。不同波长的光在人的视觉中表现出不同的颜色，按波长由长到短依次为红橙黄绿青蓝紫。实际上，广义的光即电磁波，除了可见光外，还包括红外光、紫外光、X射线等。(2)、人们在真空放电管内充入低压氢气，

7、并在放电管两端的电极间加上高压电时，氢气会放电发光，利用三棱镜可观察到不连续的线状光谱。(3)、光谱分为连续光谱和线状光谱，氢原子光谱为线状光谱。线状光谱－－具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱(图1-1)锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱图1-1连续光谱－－由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨所得的光谱.如阳光形成的光谱。例2：下列波长的光不能被肉眼感知的是()A、300nmB、500nmC、600nmD、900nm解析：人的视觉所能感觉到的是在真空中波长介于400-700nm之间的电磁波。答案：A