《原子结构模型》教案3

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1、《原子结构模型》教案学习目标1、知识与技能(1)T解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。初步认识原子结构的量子力学模型。(2)能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。(3)能用n、I、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态。(4)知道n、I、m、ms的相互关系及有关量子限制。(5)了解原子轨道和电子云的概念及形状，能正确书写能级符号及原子轨道符号。2、过程与方法(1)通过介绍几种原子结构模型，培养学生分析和评价能力。(2)通过原子结构模型不断发展、完善的过程，使学生认识到化

2、学实验对化学理论发展的重要意义，使学生感受到在学生阶段就要认真作实验、认真记录实验现象。(3)通过自主学习，培养学生自学能力和创造性思维能力。(4)通过介绍四个量子数及有关量子限制，使学生感受到科学的严密性。3、情感态度与价值观(1)通过原子结构模型不断发展、完善的过程教学，培养学生科学精神和科学态度。(2)通过合作学习，培养团队精神。学习重点1、基态、激发态及能量量子化的概念。2、利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现彖。3、用四个量子数描述核外电子的运动状态。学习难点1、n、I、m

3、、ms的相互关系及有关量子限制。2、原子轨道和电子云的概念第1课时【自主预习提纲】一、原子结构理论发展史：1、1803年提岀原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家，1903年汤姆逊提出原子结构的“"模型，1911年卢瑟福提出了原子结构的模型，1913年玻尔提出的原子结构模型，建立于20世纪20年代屮期的模型已成为现代化学的理论基础。二、必修屮学习的原子核外电子排布规律：(1)原子核外的电子是排布的，研究表明已知原子的核外电子共分为个电子层，也可称为能层，分别为：第一、二、三、四、五、六、

4、七电子(能)层(2)原子核外各电子层最多容纳个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过个(K层为最外层时不能超过个电子)。(4)次外层电子数目不能超过个(K层为次外层时不能超过个)，倒数第三层电子数目不能超过个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可以排个电子；当M层不是最外层时，最多可以排个电子。2、核外电子总是尽量先排布在能量较的电子层，然后由向,依次排布在能量逐步的电子层(能量最低原理)。例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的电子层上，第一层有个电子，第

5、二层有个电子，第三层有个电子。由于原子屮的电子是处在原子核的引力场屮，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。原子结构示意图为：三、氢原子光谱人们常常利用仪器将物质吸收光或以射不的波长和强度分布记录下来，得到所谓的光谱，光谱分为和，氢原子光谱为o为了能够解释原子的稳定性和的实验事实，丹麦科学家玻尔在原子模型的基础上提出了的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自在不同能量的上的跃迁，而电子所处的的能量是o四、玻尔原子结构模型1、玻尔原子结构模型基本观点：(1)原子中的电子

6、在具有的圆周轨道上绕原子核运动，并且能量。可理解为行星模型，这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。(2)定态假设：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E),而且能量是的，即能量是“一份一份”的。各电子层能量差具有不连续性，既E3-E2^E2-EL(3)只有当电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道时，才会能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并记录下來，就形成了o①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。②激发态

7、：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级吋的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。①原子光谱产生的原因：电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。①氢原子光谱是线状光谱的原因：氢原子上的电子由n=2的激发态跃迁到n=l的基态,与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态，释放出的能量不同，因此产生光的波长不同。2、玻尔原子结构模型理论成功地解释了氢原子光谱是光谱的实验事实，但不能解决氢原子光谱的精细结构问题和多原子复杂的光谱现象。

8、【当堂达标训练】1、同一原子的基态和激发态相比较A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳泄C、基态时的能暈比激发态时低D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、夜空中的激光3.玻尔理论不能解释（）A.H原子光谱为线状光谱B.在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量•…电磁波C.H原子的可见光区谱线D.H原子光谱的精细结构4.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性