2.3原子结构的模型2.3原子结构的模型3

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1、§2-3：原子结构的模型（3）课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2“物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。中考考试内容有：理解元素的概念，了解同位素，考试要求为a级。学习目标：1.知识与技能(1)理解元素的概念，能分析具体的粒子（已知质子数、中子数和核外电子数）是否属于同一种元素。(2)了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素，能例举典型的同位素。了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用。2.过程与方法通过比较分析建立元素的概念和同位素的概念。3.情感、态度与价值观：通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体验

2、科学的伟大力量。教学重点：理解元素的概念，能分析具体的粒子是否属于同一种元素。了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素。教学难点：理解元素的概念主备内容二次备课引入新课。科学家发现:一些氧原子的核内有8个质子和8个中子,另一些氧原子的核内有8个质子和9个中子；又如一些碳原子的核内有6个质子和6个中子，另一些碳原子的核内有6个质子和8个中子这说明不同种类的原子质子数目是不相同的，同一种类的原子质子数目是相同的。科学上规定：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。元素是一种宏观概念元素的特征：同种元素的原子核电荷数一定相同，不同种元素的原子

3、核电荷数一定不同，元素的种类由原子中的核电荷数决定。[来源:学&科&网]读图：（1）A原子核中有___个质子，___个中子。（2）B原子核中有___个质子，___个中子。（3）C原子核中有___个质子，____个中子。思考：他们是同一种元素吗？这三个原子完全一样？回答：是同一元素，因为质子数相同，都是氧元素他们不一样，因为中子数不同[来源:学科网]小结：原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。如原子核内质子数是8个的所有原子（不管中子数是多少）都是氧原子，都是氧元素的同位素原子。元素与同位素的区别：元素是同位素的总称，同位素是一种元素的

4、不同种原子。引导学生分析元素的不同原子：氢（11H、12H、13H），氕、氘、氚都是氢原子，都是氢的同位素原子；碳（612C、614C）都是碳的同位素原子；如何用符号区别同位素原子呢？用符号R表示同位素原子R：表示某种元素Z：表示这种元素的质子数（核电荷数）A：质子数（Z）和中子数（N）的总数即：A=Z+N（质量数）写出氧元素的三种同位素原子的符号?请同学们读图1-23“同位素原子的应用”。了解同位素原子在工业、农业、医疗和国防等方面有着广泛的应用。有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方

5、面得到了广泛的应用．①.利用它的射线医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。阅读P13《利用碳-14同位素测定年代》，说一说利用碳-14同位素测定年代的的原理与方法，增加对同位素应用的理解和印象。通过查阅有关资料写出同位素在农业、生物技术、医学或考古等方面应用的调查报告。供大家交流学习之用。课堂练习：1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（）A、原子质量B、原子核结构C、核电荷数D

6、、中子数2、我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）[来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK]A、1B、2C、3D、63．有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是（）A．它们属于同种元素B．它们属于不同种元素C．它们属于同种原子D．以上叙述都不对4．氕、氘、氚三种原子的______相同，互为_________。5．具有相同______的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有________。6.元素的种类决定于原子的（）A．中子数B．质子数C．相对原

7、子质量D．电子数布置作业：教学反思：