1.3原子结构的模型1

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1、1.3原子结构的模型复习（1）化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。（2）分子、原子的本质区别：在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分。（3）原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子构成物质的方式构成分子构成物质构成原子分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成的呢？一、原子结构模型的建立与修正19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆森发现了原子内有电子，同时测得电子带负电，揭开了研究原子结构的序幕。提出了原子是一个平均分布着正电荷的球体(似

2、西瓜肉)，带负电的电子(似西瓜籽)嵌在中间的“汤姆森模型”(枣糕式模型)1911年英国科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现:(1)绝大多数α粒子穿过金箔后仍按原方向前进;(2)少数α粒子发生较大角度偏转;(3)极少数α粒子偏转角超过了900,有的甚至被弹回。从而发现了原子中有一个核！进而勾画出电子象行星围绕原子核运动的原子结构模型，即“卢瑟福模型”。卢瑟福提出原子的核式结构学说：在原子的中心有一个带正电荷的原子核，原子的全部正电荷和几乎所有的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕着核旋转。原子核所带的单位正

3、电荷数等于核外的电子数。原子核式结构的发现粒子轰击原子氢原子结构的行星绕太阳模型碳原子结构的行星模型1913年丹麦科学家波尔认为原子核带正电，电子带负电，电子不掉到原子核上去的原因是因为电子在固定的轨道上分层运动，因此提出了“分层模型”1927年－1935年，现代科学家提出现代物质结构学说------“电子云模型”。电子在原子核周围有的区域出现次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”一样笼罩在核的周围。原子是由一个居中心的带正电荷的原子核与带负电的核外电子构成。电子在原子核周围作高速运动。一个电子带一个单位的负电荷，整个原

4、子呈电中性。核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，符号相反。原子(不显电性)原子核(带正电)核外电子(带负电)氢氧原子结构原子原子核原子核与原子大小的比较原子核的大小约为10-15~10-14m。原子的直径大约是10-10m。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。二、揭开原子核的秘密原子核又是由什么构成的呢？科学家提出用高能量的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘密。通过实验，科学家们最终发现原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成。质子、中子、电子的电性和电量怎样？一个质子带一个单

5、位正电荷中子不带电。1个电子带一个单位负电荷如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。比较电子、质子与中子的质量大小原子(不显电性)原子核(带正电)核外电子9.1176×10-31千克(带负电荷)质子1.6726×10-27千克(带正电荷)中子1.6748×10-27千克(不带电)(1)不同种类的原子，其核内核电荷数、质子数、中子数是不同的。(2)一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。(3)同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数原子种类核电

6、荷数原子核核外电子数质子数中子数氢(H)1101氦(He)2222氮(N)7777氧(O)8888铁(Fe)26263026铀(U235)929214392不一定所有的原子核内都有中子分析下表可以获得哪些信息？一杯水的微观层次分析水分子氧原子氢原子质子核外电子氧原子核中子夸克一杯水三、原子的“孪生兄弟”－－同位素同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。如一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，核电荷数为6，核外电子数为6。具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。如氧元素是所有氧原子的总称，碳元素是所

7、有碳原子的总称。氧的三种原子的原子核有什么不同？A原子核有_____个质子，_____个中子。B原子核有_____个质子，_____个中子。C原子核有_____个质子，_____个中子。8个质子8个中子8个质子9个中子8个质子10个中子ABC8889810原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。如上述核电荷数为8的所有原子(不管中子数多少)都是氧原子，都是氧的同位素原子，都属于氧元素。氧的同位素原子是氧元素的不同种原子(同类不同种)。氧的三种同位素原子其核外电子应该各有几个？氧的三种同位素原子，核电

8、荷数=质子数=电子数，所以核外电子数都等于8个。氢的三种同位素原子：同位素原子核电荷数、质子数、核外电子数相同，中子数不同。大多数元素都有同位素原子。核电荷数(质子数)质量数(质量数＋中子数)元素符号氕()氘()氚()同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。氢弹爆炸1964