武汉二中2013-2014期末考试

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1、武汉二中2013-2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷考试时间：2014年7月2日下午：3:00-5:00试卷满分：100分一、单项选择题（1-9题每题2分，10-18每题3分，共45分）1、在已处于化学平衡的状态体系中，下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的（）A、生成物的浓度B、反应物的转化率C、正反应速率D、反应混合物的压强2、下列关于周期表的说法正确的是（）A、元素周期表中共有21种非金属元素B、最外层电子数为2的元素除氢外全部位于ⅡA族C、在金属和非金属的交界线附近能找到催化剂的元素D、同主族两元素的原子序数只差可能为343、下

2、列物质属于强电解质且可以导电的是（）氯化钠溶液氯化铵固体铜④石墨⑤熔融Na2O⑥纯盐酸⑦乙酸A、⑥B、④⑤C、⑤⑥D、只有⑤4、下列说法中正确的是（）A、46gNO2气体在标准的状况下的体积是22.4LB、标准状况下，22.4L乙醇中含有6NA个极性键C、常温常压下，1molN2O和CO2组成的混合气体中的原子个数为3NAD、电离、电泳、电化学腐蚀都需要通电后才可以进行5、今有如下三个热化学方程式：H2（g）+½O2（g）=H2O（g）:ΔH=akJ/molH2（g）+½O2（g）=H2O（l）:ΔH=bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=H2

3、O（l）:ΔH=ckJ/mol关于它们下列的叙述正确的是（）A、它们都是吸热反应B、a、b和c均为正值C、反应热关系：a=bD、反应热的关系：2b=c6、下列说法正确的是（）A、4CuO(s)=2Cu2O+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0B、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下的ΔH不同C、一定条件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密闭的容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molD、一定条件下4H

4、Cl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),当1molO2反应放出115.6kJ热量，把1molCl2(g)和1molO2(g)拆成相应的原子所需要的能量如右图所示，则断裂1molH-O键与断裂1molH-Cl键所需的能量差为31.9kJCl2(g)2Cl(g)O2(g)2O(g)7、下图所示的是二氧化碳新循环体系中能反映的化学观点或化学思想正确的有（）化学变化中元素种类是守恒的燃烧时化学能可以转化为热能和光能光能或电能可以转化为电能④无机物和有机物可以相互转化⑤二氧化碳也是一种重要的资源A④⑤B④⑤C④D④⑤8、如图所示，杠杆AB两

5、端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（）A、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C、当杠杆为导体时，A端低B端高；当杠杆为绝缘体时，A端高B端低D、当杠杆为导体时，A端高B端低；当杠杆为绝缘体时，A端低B端高9、某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A、Ｘ、Ｙ、Ｚ元素分别为Ｎ、Ｓｉ、ＯB、白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C、原子半径：Ｚ＞Ｘ＞ＹD、Ｘ、Ｙ、Ｚ的气态氢

6、化物中最稳定的是：Z的氢化物10、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol.L-1B、pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D、pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)11、下列图示与对应的叙述不相符的是（）A、图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80。C时KNO3的不饱和溶液B、图

7、2表示SO2与O2反应过程中的能量的变化，期中T1>T2C、图3表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D、图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化。12、如图所示、装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是（）A、当电路中有1.204×1023个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B、电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC、电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H

8、+)逐渐减小D、乙池中的氧化产物为SO42-13、锌与100ml1mol.L-1盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的：CH3COO