物质溶解性的定量表

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1、物质溶解性的定量表示复习与回顾：１、你能用有关知识解释下列问题吗?①怎样分离提纯含沙石杂质的氯化钠？为什么可以选择这样的方法?②为什么一些中药材浸泡在酒中比浸泡在水中，药用价值更高?③为什么用热水泡茶比用冷水泡茶，泡出的茶色更浓郁?复习与回顾：溶解性是一种物质溶解在另一种物质里的能力。固体物质的溶解性的大小由溶质、溶剂本身的性质决定，受温度的影响。固体的溶解性常表述为：易溶、可溶、微溶、难溶等。问题探究：同属易溶物的食盐和蔗糖，溶解能力有差别吗？你能设计一个简单的实验，来比较食盐与蔗糖溶解性的强弱程度吗？等温度根据溶质溶解的等量的水多少判断溶质溶溶到饱和解性的强弱固体

2、溶解度：固体物质的溶解度是指在一定的温度下，固体物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。通常用“S”表示，单位为克（g）定义辩析：判断下列说法是否正确？A.在20℃时，30g蔗糖溶解在了100g水中，此时蔗糖的溶解度就为30g；B.在10℃时，80g蔗糖溶解在50g的水中达到饱和,此时蔗糖的溶解度就为80g；C.204g蔗糖溶解在100g水中达到饱和，蔗糖的溶解度就为204g；D.在20℃时，204g蔗糖溶解在100g水中达到饱和，因此蔗糖的溶解度就为204；（×）（×）（×）（×）定义辩析：固体物质的溶解度是指在一定的温度下，该物质在1

3、00g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。溶解度和溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20℃)＞10g＞1g＞0.01g＜0.01g溶解度用来定量描述物质的溶解性强弱。定义拓展：请思考下列问题：１.已知：20℃时，NaNO3的溶解度是88g。⑴据此可知：在20℃时，在50g水里加入50ｇNaNO3，充分溶解所得溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液，所得溶液质量为。⑵20℃时，NaNO3饱和溶液中：溶质、溶剂与溶液的质量比为：。溶质的质量分数的计算式为。是94g88:100:18888÷188×100%课外拓展我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放

4、食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现，牛奶等食物放入银制器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是为什么呢？一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放入银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就会产生微量的银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。几种固体物质在不同温度时的溶解度（g）温度(°C)0102030405060708090100氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110.013816920

5、2246氢氧化钙0.1850.1760.1650.1530.1410.1280.1160.1060.0940.0850.077蔗糖179.2190.5203.9219.5238.1260.4287.3320.4362.1415.7487.2固体物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。(纵坐标:溶解度;横坐标:温度.)溶解度曲线：溶解度（克）温度（oc）01020304050608070605040302010KNO3溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901

6、801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3：比较同温度下不同物质的溶解度大小。找一找５０度各物质的溶解度固体物质溶解度受温度变化影响情况：1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。1.向t1℃,溶剂为100g的硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾固体,溶液的组成怎样变化?你能将这个变化表现在溶解度曲线图象上吗

7、?拓展练习：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数溶解度溶液状态的改变变大不变变大变大不变从不饱和转化为饱和2.将t1℃,溶剂为100g的硝酸钾的不饱和溶液降温到t2℃,溶液的组成怎样变化?你能将这个变化表现在溶解度曲线图象上吗?拓展练习：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数溶解度溶液状态的改变不变不变不变不变变小由不饱和逐渐变成饱和3.你能在溶解度曲线上设计一个点的变化,并讨论它所对应的溶液的组成及状态的变化吗?拓展练习：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数溶解度溶液状态的改变生活中一些常见的现象:1.夏天雷雨之前，气压较低，鱼池中的鱼儿都浮出