《铜的性质正》PPT课件

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1、第三节硫和硫的化合物第一课时全球环境问题环境污染和生态破坏已经成了人类面临的最严重挑战。它已经威胁到人类的生存与发展。一位国家元首说过：当前环境恶化是人类面临的除核战争之外的最大危险。英国的《每日电讯报》曾作过一次民意测验，测验的结果是公众认为当今的环境恶化相当于第三次世界大战。最近据专家估算，中国目前每年由于环境污染破坏所造成的经济损失高达亿元，相当于60个唐山大地震所造成的损失。6000臭氧层空洞酸雨温室效应大气污染被酸雨腐蚀的森林酸雨漫画一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和

2、硫酸盐的形式石膏硫铁矿黄铜矿芒硝：CuFeS2FeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O石膏黄铜矿黄铁矿2、物理性质：俗称硫磺，淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3.化学性质：（1）S+Fe=FeSHg+S=HgS△△根据S的化合价推断S的性质硫在氧气中燃烧（2）还原性—与O2.点燃S+O2=SO2（明亮的蓝紫色火焰）。氧化性---Fe.Hg.Ag（实验室除去洒落的汞防止汞蒸气中毒）S+2Ag=Ag2S（银器表面变暗）△（3）与热的強碱反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

3、无色气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色状态气味密度毒性溶解性思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？二氧化硫的物理性质探究结论：实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液中，振荡，观察现象并分析。探究现象：试管内液面上升、紫色石蕊变红SO2易溶于水、SO2的水溶液呈酸性二氧化硫的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体(1:40)小结：二、SO2的化学性质：1、具有酸性氧化物的通性与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点

4、：a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。b.正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。亚硫酸是一种弱酸，不稳定，H2SO3=SO2↑+H2O(2)与碱反应---NaOHSO2（过量）＋NaOH=NaHSO3SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2使澄清石灰水变浑浊那么SO2呢？SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O(3)与碱性氧化物反应：---Na2O、CaOSO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）实验探究3实验现象：品红溶液褪色加热溶液变回红色SO2+品红→不稳定无色物质原理：←△2

5、.二氧化硫的漂白性：几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭原理实质效果范围将有色的物质氧化为稳定的无色物质与有色物质结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应(氧化漂白)非氧化还原反应(化合漂白)物理吸附(吸附漂白)永久性(暂时性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色（范围广）可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色（范围小）可吸附某些有色物质的分子下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()。①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D

6、．①②③A思考：根据硫SO2中S的化合价推SO2的性质S-2S0S+4S+6→←→←→←SO2既有氧化性，又有还原性2SO2+O2====2SO3催化剂加热+4SO2+6S加强氧化剂3.强还原性O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、HNO3、Fe3+a、与O2反应b.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色通式:SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I）C.与KMnO4反应溴水褪色5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4

7、H+紫红色褪色0S加还原剂+4S+6S加氧化剂4、弱氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O还原剂氧化剂H2S淡黄色【讨论】怎样区别SO2与CO2？(1)用品红溶液(2)用氢硫酸（3）用高锰酸钾溶液(4)用溴水2.二氧化硫与氯气漂白作用的差别。SO2、Cl2分别通入紫色石蕊试液和品红溶液。三、SO2的用途⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀菌消毒⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸1、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO

8、2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD2.下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸