铜及其化合物的性质课件.ppt

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1、考纲·网络—掌控全局考纲点击网络构建1.了解常见金属的活动顺序。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。梳理·判断—突破点面梳理基础一、铜及其重要化合物1．铜。(1)在自然界中的存在形态。游离态：天然铜。化合态：黄铜矿(CuFeS2)和孔雀石[Cu2(OH)2CO3]。(2)物理性质：______色，具有金属光泽，具有________性、________性、________性，被广泛应用于电器元件、导线等的制造。(3)化学性质。紫红延展导电导热反应物质化学方程式非金属O2____

2、____________________(____色固体)Cl2____________________________(____色烟)S____________________________(黑色固体)氧化性酸浓H2SO4________________________________浓HNO3_______________________________________稀HNO3______________________________________黑棕黄Cu＋2H2SO4(浓)Cu＋4HNO3(浓)C

3、u(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O盐AgNO3______________________________________FeCl3______________________________________2.氧化铜和氢氧化铜。物质氧化铜氢氧化铜化学式CuOCu(OH)2状态____溶于水的____色固体(粉末)____溶于水的蓝色固体Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2AgCu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2

4、不黑不化学性质CuO＋2H＋____________________CuO＋H2____________________CuO＋CO____________________Cu(OH)2＋2H＋____________________Cu(OH)2____________________Cu2＋＋H2OCu＋H2OCu＋CO2Cu2＋＋2H2OCuO＋H2O3.硫酸铜。CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)可作为水的检验依据。二、合金与金属

5、材料1．合金。(1)概念。________与其他_______________或________形成的具有____________的物质。一种金属一种或几种金属非金属金属特性(2)特性。①熔点较各成分的熔点____。②合金比各成分金属具有更好的________、________以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、强度大等。2．金属材料。(1)黑色金属材料。包括______________及它们的合金。低硬度强度铁、锰、铬(2)生铁和钢。生铁和钢都是铁、碳合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金。合金成分性能生

6、铁含C(2%～4.3%)、S、P硬、脆普通钢含C(0.3%～2%)硬而韧，有弹性特种钢锰钢含C、Mn坚硬、强韧、不容易磨损钨钢含C、W耐热、熔点高、坚硬不锈钢含Cr、Ni抗腐蚀性强、坚硬判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子()2．(2012·山东高考)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，粗铜接电源正极，发生氧化反应()3．CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－CuS↓()4．锡青铜的熔点比纯铜高

7、()5．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al()×√×××6．所有不锈钢都只含有金属元素()7．将铜屑加入Fe3＋溶液中的离子方程式：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋()8．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu()9．铜表面易形成致密的氧化膜，铜容器可以盛放浓硫酸()10．锡青铜(铜锡合金)文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快()11．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物()×√××√√热点一热点·典例—融会贯通铜及其化合

8、物的相互转化关系1．碱式碳酸铜。(1)化学式为Cu2(OH)2CO3，俗名：孔雀石，绿色固体。(2)铜在潮湿的空气中被氧化为铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2Cu2(OH)2CO3。2．铜的氧化物。CuO为黑色粉末，不溶于水。Cu2O为红色粉末，不溶于水。3．Cu2＋具有氧化性，但氧化能力比Fe3＋弱。如FeCl3可将H2S氧化为S，Cu2＋则只能与H2S生成不溶于酸的C