第2章元素和物质世界

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1、《第2章元素和物质世界》姓名：班级：1.知识框图2.酸性氧化物：碱性氧化物：思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？3.溶液、浊液、胶体的本质区别4.胶体的性质：、、、迁移：向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸后可以观察到什么样的现象？胶体聚沉的方法有哪些？胶体带电吗？5.电解质：（强电解质和弱电解质的区别：）非电解质：6.电离方程式的书写酸：盐酸硫酸硝酸次氯酸碳酸醋酸HFH2S亚硫酸磷酸拓展：次氯酸、碳酸、醋酸酸性比较碱：氢氧化钠氨水拓展：如何根据金属活动顺序表判断是否为弱碱？盐：硫酸氢钠碳酸氢钠7.离子反应（重点）（1）发生离子反应的条件①，例

2、；②，例；③，例；④，例；⑤，例；拓展：离子不能大量共存的情况⑴生成难溶物或微溶物：Ca2+与CO32－、SO42－、OH－，Ag+与Cl－、Br－、I－等.⑵生成气体或挥发性物质：H+和CO32－、HCO3－，NH4+与OH－等.⑶生成难电离物质：H+离子与弱酸根离子：F－、ClO－、S2－、HS－、、SO32－、HCO3－、CO32－、PO43－、HPO42－等不共存，OH－离子与弱碱的离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等.⑷发生氧化还原反应：具有较强氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、NO3－、Fe3

3、+5/5等）与具有较强还原性的离子（如I－、S2－、Fe2+、SO32－等）不能共存.注意：有些离子在通常情况下可共存，但在某些特殊情况下不共存.如NO3－与I－、S2－与SO32－、ClO－与Cl－等离子，在碱性或中性溶液中可共存，但在酸性条件下不共存.⑸形成配位化合物：如Fe3+与SCN－离子不可共存.注意：①阴离子与阴离子之间也不能共存，如HCO3－与OH－.②无色溶液不存在MnO4－、Fe3+、Fe2+、Cu2+.（2）书写离子反应方程式的步骤写出下列离子方程式：氢氧化钠与盐酸氢氧化钡与盐酸迁移：离子方程式的书写往往和题

4、目中的具体的要求有关，暗含着以少定多的思想。硫酸氢钠滴加到氢氧化钡溶液中，①至成中性为止②至沉淀不在产生为止8.氧化还原反应（重点）（1）氧化剂（化合价）、还原剂（化合价）、氧化产物、还原产物的关系。常见的氧化剂：常见的还原剂：（2）氧化还原反应的规律1.电子守恒：氧化还原反应中，化合价有升必有降，且化合价升降总数相等；电子有得必有失，且还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。2.强弱规律：强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质，氧化剂还原剂氧化产物还原产物即氧化剂的氧化性______氧化产物的氧化性，______

5、的还原性大于还原产物的______。利应用：判断氧化还原反应能否发生，比较物质氧化性、还原性的强弱。3.先后规律同一氧化剂与含多种还原性物质反应时，首先被氧化的是______的物质，同一还原性物质与含有多种氧化性物质反应时，首先被还原的是______的物质。（重点）氧化性：F2>Cl2>>>>氧化性：还原性：F-<<<<<还原性：应用：判断反应的先后顺序。4.价态规律（1）表现性质规律5/5当元素具有可变化合价，一般化合价处于最高价态只具有______；处于最低价态时只具有______；处于中间价态时既具有______又具有__

6、____。（2）价态归中原理：含有不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态变化遵循______+______→中间价（只靠近，不交叉），无中间价，不反应。5.氧化还原反应的配平:最小公倍数法、奇偶配平法、观察法配平、归一法配平、逆向配平法9.铁及其化合物的相互转化（重点）（1）重要的化学方程式铁与水的反应：铁与盐酸的反应：方：离方：铁与硝酸的反应：氢氧化亚铁的制备：方：离方：氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁：现象：氯化铁溶液滴加硫氰化钾溶液：离方：现象：（2）为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？（3）

7、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？（4）检验二价铁离子方法：检验三价铁离子方法：（5）铁三角的转化（注意加的氧化剂还原剂的强弱）1.下列下列说法中错误的是.......................................................................................................................（）A．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应。B．明矾在水不可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂。C．江河入海口三角洲的形成

8、通常与胶体的性质有关。D．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。2.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，