第二章【元素和物质世界】知识点

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1、第二章《元素与物质世界》复习知识点第1节元素与物质的分类一、元素与物质的关系1、元素与物质的关系（1）物质都是由元素组成的。（2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。2、元素的存在形态（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。3、元素的化合价（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。二、

2、物质的分类1、物质分类的依据金属单质（如：Na、Mg、Al）单质非金属单质（如：O2、O3/S、Cl2、He、Ar）纯净物酸（如：HCl、H2SO4、H2CO3、H3PO4）碱（如：NaOH、Al(OH)3、NH3.H2O）酸式盐NaHCO3化合物盐碱式盐Cu2(OH)2CO3物质正盐NaClNH4NO3酸性氧化物SO2、SO3、CO2碱性氧化物Na2O、CaO氧化物两性氧化物Al2O3、BeO不成盐氧化物CO、NO过氧化物Na2O2、H2O2溶液（如：NaCl溶液、CuSO4溶液）悬浊液（如：泥水、石灰浆）混合物浊液乳浊液（如：油水、油漆）胶体（如：烟云雾、三角洲、

3、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等）【相关定义】（1）酸性氧化物：能和碱反应，只生成盐和水的氧化物。（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分）（2）碱性氧化物：能和酸反应，只生成盐和水的氧化物。（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分）（3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。（记住Al2O3这个例子）（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。（记住CO、NO、NO2这几个例子）（5）过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。（记住H2O2

4、、Na2O2这两个例子）（6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根离子的盐。（7）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或NH4+）的盐。（8）正盐：电离时，生成的阳离子只有金属离子（或NH4+），阴离子只有酸根离子的盐。注意：本部分，做题技巧为记反例。如：（1）碱性氧化物全是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如：Mn2O7酸性氧化物、Al2O3两性氧化物、Na2O2过氧化物（2）酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如：CO、NO不成盐氧化物

5、，NO2属于成盐氧化物但不属于酸性氧化物2、根据物质类别研究物质性质（1）金属单质通性非金属金属+非金属=盐（或金属氧化物）（化合反应）金属酸活泼金属+酸=盐+H2↑（置换反应，金属的活动性要在H之前）3条盐金属1+盐1=金属2+盐2（置换反应，要求金属1活动性在金属2前）（2）非金属单质通性非金属非金属+非金属=非金属化合物（化合反应）非金属金属非金属+金属=金属化合物（化合反应）（3）酸通性碱酸+碱=盐+H2O（中和反应）碱性氧化物酸+碱性氧化物=盐+H2O（复分解反应）酸活泼金属酸+活泼金属=盐+H2↑（置换反应）5条盐酸1+盐1=酸2+盐2（复分解反应）指示剂酸

6、+指示剂会变色（如：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色）（4）碱通性酸碱+酸=盐+H2O（中和反应）碱酸性氧化物碱+酸性氧化物=盐+H2O（复分解反应）4条盐碱1+盐1=碱2+盐2（复分解反应）指示剂碱+指示剂会变色（如：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（5）盐通性酸盐1+酸1=盐2+酸2（复分解反应）盐碱盐1+碱1=盐2+碱2（复分解反应）4条盐盐1+盐2=盐3+盐4（复分解反应）金属盐1+金属1=盐2+金属2（置换反应要求金属1的活动性比金属2强）（6）酸性氧化物通性碱酸性氧化物+碱=盐+H2O（复分解反应）酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物=盐（化合反应）3条H2O

7、酸性氧化物+H2O=酸（化合反应）（7）碱性氧化物通性酸碱性氧化物+酸=盐+H2O（复分解反应）碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物=盐（化合反应）3条H2O碱性氧化物+H2O=碱（化合反应）三、一种重要的混合物——胶体混合物分为：溶液、胶体、浊液（三者本质区别为：分散之微粒直径大小）1、胶体分类（1）按分散剂状态分气溶胶（如：烟、云、雾、清晨或傍晚的光束）固溶胶（如：有色玻璃、烟水晶等）液溶胶（如：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、硅酸胶体等）（2）按分散质的构成微粒分粒子胶体：多个微粒的集合体（如：Fe(OH)3胶体）分子胶体：一个