元素与物质世界练习题

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1、元素与物质世界1.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀2.不能用胶体有关知识解释的现象是（）A．过滤除去粗盐中的杂质B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲3.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mmol/L)称作“聚沉

2、值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验证明，聚沉能力主要取决于胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大聚沉能力越大。则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是()A、NaClB、FeCl2C、K2SO4D、Na3PO44..将30%和50%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数是（）A大于40％B小于40％C等与40％D无法计算5．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml。（1）所需浓H2SO4的体积为（2）用到的仪器有（3）该实验操作的顺序是(用字母表示)A．量取B.冷却C．定容D．稀释E

3、．计算F．倒转摇匀G．转移H．再将洗涤液转移到容量瓶（4）在配制过程中，下列实验操作将对所配制的稀硫酸的溶质物质的量浓度有何影响？（在横线上填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。Ⅰ．用量筒量取浓硫酸时俯视观察液面Ⅱ．将量筒内残留的液体用水洗出，再转入容量瓶中6.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因7.将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_______色，得到的是__________，反应的方程式为___________。用此分散系进行实验：向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________________。电解质例1、下列离子方程式书写正确的是（     

4、）。A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋＋S2-Ag2S↓B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：＋CO2＋H2O＋HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H+CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：2＋Ba2＋＋2BaSO3↓＋＋2H2O例2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(      )A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、、D．碳酸氢钠溶液中：K+、、、H+针对

5、训练1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(   )。A．Ca2+、HCO3－、Cl－、K+          　B．Al3+、AlO2－、HCO3－、Na+C．Fe2+、NH4+、SO42－、S2－         　D．Fe3+、SCN－、Na+、CO32－2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是(   )。A．K+、Na+、SO42－、S2O32－  　B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－   　D．K+、Na+、AlO2－、NO3－3．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是(   )。A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－  

6、 B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－     D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－4．已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(   )。A．Al3+、CH3COO—、Cl—        B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—            D．Na+、NH4+、Cl—5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(   )。A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+        B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－  

7、     D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－6．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(   )。A．Na+、NO3－、AlO2－、SO42－    B．Na+、NO3－、SiO32－、K＋C．K＋、Cl－、AlO2－、CO32－     D．Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+一选择题1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.Na2OB.Cl2C.NH4HCO3D.CO22下列事实能说明相