元素与物质世界

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1、第二章元素与物质世界第二节电解质第二课时离子反应本节课我们一起解决如下三个问题:1.什么是离子反应?3.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查离子方程式书写是否正确?电解质在水溶液中的反应2.如何判断常见离子间能否发生反应?H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在Ba(OH)2在水溶液中以Ba2+和OH-形式存在参考P43观察.思考，稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应现象:电流表指针发生偏转,溶液中产生白色沉淀一、电解质在水溶液中反应的实质实验如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？1.这些现象产生的原因？思考2.

2、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质H2SO4=2H＋+SO42―Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋+2H2O实质:四种离子相互间反应生成了水和BaSO4新物质+BaSO41、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应请从电解质电离的角度结合实验，说明下列反应实质?并尝试总结这些反应有哪些共同的特点?Cu2+和OH-结合生成Cu(OH)2H+和OH-结合生成H2OCO32-和H+结合生成水和CO22、NaOH溶液（含酚酞）与盐酸的反应3、Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应共同点：电解质的反应就是离子之间的反应，生成在溶液中难溶或难电离的

3、物质二、离子反应1.定义：有离子参加的反应3.离子反应发生的条件2.有酸碱盐等电解质参加的反应都是离子反应有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)、难电离的物质(如H2O)、或挥发性物质(如CO2)实质：使溶液中的离子浓度降低（即复分解反应的条件）练习判断下列酸、碱、盐之间能否反应，说明理由⑥KCl+H2SO4①NaCl+HNO3③CuSO4+BaCl2④K2CO3+HCl⑤Ba(OH)2+KNO3②Cu(OH)2+H2SO4不能能，生成H2O能，生成BaSO4沉淀能，生成CO2、H2O不能不能既然NaOH溶液与H2SO4溶液混

4、合后只是H+与OH-反应，Na+和SO42-并未发生变化，那么我们能否用下列方程表示该反应？故：上式即为NaOH与H2SO4反应的离子方程式OH-＋H+=H2O讨论三、离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子如：Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓，OH-＋H+=H2O等。2.离子方程式的书写步骤（第一种方法）①写出电解质在溶液中的电离产物；③写出离子方程式并配平。②判断哪几组阴阳离子间能够发生反应；①先写出电离结果；③写出离子方程式，并配平：②判断阴阳离子间能否形成沉淀或H2O、气体常见酸、碱、盐的溶解

5、性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不NaCl与AgNO3之间的反应Ag++Cl-=AgCl↓AgCl沉淀可溶性银盐可溶性氯盐只生成AgCl沉淀NaCl=Na+＋Cl-AgNO3=Ag+＋NO3-离子方程式的意义：表示一类反应3.离子方程式的书写步骤（第二种方法）①写：写出化学方程式；③

6、删：删去方程两边不参加反应的离子；②拆：拆成离子形式；参考课本P45，方法导论④查：检查两边元素、电荷是否守恒。注意离子方程式中，哪些物质需要拆写成离子？哪些物质直接写化学式？1.需要拆开成离子式的物质：易溶于水的强电解质2.直接写成化学式的物质：其它：单质、非电解质、难溶电解质、弱电解质等如：三强酸、三强碱、可溶盐如：单质、气体、氧化物、沉淀、弱酸、弱碱、H2O单质→氧化物（包括水）→强酸→强碱→硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→钠盐→钾盐√√√√√√注:1.不在溶液中的反应，不写成离子方程式；2.生成物为沉淀、气体，需

7、要标“↓”、“↑”；3.微溶物(Ag2SO4、CaSO4等)作生成物时，写化学式，作反应物，写离子式四、离子反应的应用生活中：如治疗胃酸过多化学研究物质制备离子检验等环境保护除去工业废水中有毒成分（如重金属离子）物质提纯离子反应的应用物质在水溶液中的行为水溶液中的微粒来自于哪儿这些微粒之间会不会发生相互作用如何用化学语言来描述这种作用研究物质在水溶液中的行为,程序是怎样的？思考