元素与物质世界

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1、元素与物质世界　　第二章　元素与物质世界　　【复习目标】×　　1.了解物质简单分类法的意义　　2.理解胶体与其他分散系的区别　　3.了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写　　4.掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件　　5.理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目　　6.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性　　【重点、难点】离子反应和氧化还原反应　　1.物质都是由　　组成的，单质是　　　，化合物是　　　　　。元素在物质中以两种形态存在，即　　和　　。　　2.物质可分为　　和　　　。混合物可分为　　，　　和　　　。按照元素的组成

2、和性质，纯净物通常可以分为　　，　　　，　　　。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为　　　，　　。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为　　　和　　　。　　　　　是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。　　　　　是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。　　3.　　　　　之间的反应通常是复分解反应。　　4.光束照射胶体时　　　，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做　　

3、。它说明胶体的微粒带有　　。能使胶体聚沉的三种方法　　、　　　、　　　。　　5.利用　　　分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为　　。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水　　6.制备氢氧化铁胶体的方法　　　　　　　　　反应方程式　　　　　　　　　　7.电离是　　　　。电解质是　　　　　。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是

4、非电解质时，先排除混合物（溶液）和单质。酸、碱、盐都是电解质。　　思考：①盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？　　②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？　　③SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？　　　　　　叫做强电解质，包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。　　思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？　　　　。　　　　　　叫做弱电解质，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱碱（NH3•H2O）、水。中强酸H3PO4、H2

5、SO3也是弱电解质。　　思考：氨水中存在哪些微粒？　　　　　　　书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。　　8.　　　　　是离子反应。离子反应的条件（同复分解反应的条件）　　　　　、　　　　　、　　　　。　　9.书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式-----拆成离子------删去相同离子-----检查（书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物）。　　10.写出下列反应的离子方程式　　碳酸钡与盐酸反应：×　　CH3CO

6、OH溶液与NaOH溶液混合：　　　　　；　　FeS与盐酸反应：　　　　　　　；　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O　　　　；　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O　　　　　；　　碳酸氢钙溶液与盐酸反应：　　　　　　　　澄清石灰水中通入过量二氧化碳：　　　　　　　硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：　　　　　　　　氢氧化钡溶液中加入硫酸：　　　　　　　　　11.如何判断离子方程式的正误　　（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物；（2）看表示各物质的化学式是否正确；　　（3）看电荷是否守恒；（4）看反应物或产物的配比是否正确。　　12.离子　　元

7、素