《氨解反应》PPT课件

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1、第6章氨解反应(AmmonolysisReaction)概述卤基的氨解羟基的氨解羰基化合物的氨解磺基及硝基的氨解直接氨解（1）硝化还原：（2）氨解法：（3）Hoffmann降解法（4）羧酸还原法引入氨基的方法6.1概述定义反应的目的氨基化试剂（氨解剂）6.1.1定义利用氨基化试剂将已有取代基置换成氨基（或芳氨基）的反应叫做氨解反应。R＝烷基、芳基；Y＝OH,Cl,SO3H,NO26.1.2反应的目的制备脂肪族伯、仲、叔胺及季铵盐制备芳胺6.1.3氨基化试剂（氨解剂）液氨:临界温度132.9℃.主要用于需要避免水解副反应的氨基化过程。氨水：工业氨水

2、25%。压力增加，溶解度增加，因此可在高温、高压下进行。优点：操作方便、过量可用水吸收、可循环使用、可溶解催化剂铜盐和亚铜盐和还原抑制剂等。缺点：多某些芳胺溶解度小，有水解副反应。T,℃203040wt,%34.12925.3表不同温度下氨在水中的溶解度其它试剂：氨气、铵盐、有机胺（伯、仲、叔胺）6.2卤素的氨解ν=k[RX][NH3]反应物RX：RCOX,RX,ArXδ+当环上没有强吸电子取代基（-NO2，-SO3，-CN）时，卤素不活泼，需要很强的反应条件，用铜盐亚铜盐做催化剂；当芳环上有吸电子取代基，可不用铜做催化剂，高温高压下氨解。6.2

3、.1反应理论1.非催化氨解SN2氨解剂：25％氨水反应历程：亲核置换反应非催化氨解：V非催化氨解=k[ArX][NH3]，因C-X键断裂对反应速度没有明显影响2.催化氨解SN2动力学研究：v催化氨解=k[ArX][Cu+]反应历程：副产物：酚（OH-进攻）和二芳胺（芳胺进攻）×3.用氨基碱氨解催化剂CuCl氯化亚铜催化活性高价格较贵Cu+/Fe2+Cu+/Sn2+复合催化剂Cu2+防止其他基团被还原的情况6.2.2影响因素（1）氨解剂：注意浓度和用量（氨比）浓度增加，反应速度加快（根据动力学方程）理论量：2molNH3/molArX实际量：间歇操

4、作：6~15molNH3/molArX连续操作：10~17molNH3/molArXQ？过量氨解剂的作用：①提高卤化物和氨解产物的溶解度②减少芳仲胺和酚副产物的生成③减少对设备的腐蚀（2）卤化物的性质：苯系：有吸电基对反应有利萘系：很少用蒽醌系：主要用于制β-取代物（3）温度：温度升高→反应速度加快温度升高，压力升高，设备要求跟更高；氧化副反应速度加快,甚至出现焦化现象；NH3的溶解度降低，反应压力增加。还会影响氨水的pH值。（4）搅拌：非均相反应，加速搅拌有利于传质。生产实例（1）硝基苯胺类的制备（非催化）（2）2-氨基蒽醌6.2.3脂肪族卤化

5、物的氨解δ-δ-δ+机理SN2：可能有消除反应发生！6.3羟基的氨解（通过硝基的方法不经济，羟基化合物有充分供应，有很大意义）ROH：醇、酚和羟基蒽醌反应可逆凡是羟基化合物或相应的氨基化合物愈容易变成酮式或相应的酮亚胺式互变异构体时，则上述反应愈容易进行。如萘的衍生物比苯的衍生物易发生反应。6.3.1醇类和还氧烷类的氨解1.醇类的氨解（制备低级胺常用方法）气固相接触催化氨解高压液相氨解气固相临氢接触催化胺化氢化工艺方法气固相接触催化氨解法（1）应用：如甲醇氨解制一甲、二甲和三甲胺；（2）催化剂（脱水）：SiO2/Al2O3；（3）温度：350～5

6、00℃；（4）压力：01～15MPa。2.环氧烷类的氨解烷基醇胺类——液相胺解法条件：50-60oC1-2MPa6.3.2酚类的氨解气相氨解法：催化剂（硅酸铝），气态酚类与氨进行的气固相催化反应液相氨解法：酚类与氨水在SnCl2，AlCl3，NH4Cl下，在高温高压下反应酚类典型的重要的氨解-苯酚的气相氨解法特点：可逆，放热，采用较高浓度的氨和苯酚摩尔比对反应有利。2-萘酚的氨解N-苯基-2-萘胺，防老剂丁6.3.3亚硫酸盐存在下的氨解萘酚与萘胺在酸式亚硫酸盐存在下引起的可逆变化，称布赫尔（Bucherer）反应。1.加上两个亚硫酸氢铵2.与氨发

7、生氨解3.脱去两个亚硫酸氢铵NH2萘酚的磺酸衍生物的规律：1.-OH处于1位时，2位或3位的-SO3H起阻碍作用；4位-SO3H起促进作用。2..-OH处于2位时，3位或4位的-SO3H起阻碍作用；1位-SO3H起促进作用。3.当-OH与-SO3H不在同一环时，磺基的影响较小。吐氏酸Bucherer反应应用实例1：J-酸γ-酸Bucherer反应应用实例2：6.4羰基化合物的氨解6.3.1氢化氨解在还原剂存在下，羰基化合物与氨发生氢化氨解反应6.3.2霍夫曼重排定义：酰胺与次氯酸钠或次溴酸钠反应，失去羰基，生成减少一个碳原子的伯胺的反应。反应实例

8、6.5磺基及硝基的氨解此法已由2-氯蒽醌氨解法代替；实例：2，6-二氨基蒽醌的制备，P216。磺基的氨解：只限于蒽醌系列硝基的氨解主要指