浙江省高中化学理科综合26题例析

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1、题型复习（一）浙江理综第26题2010201120122013测试（14分）以汽车安全气囊为背景的无机推断：涉及Na、Fe、N等元素及其化合物的性质；进行定性推断和定量推断法确定化合物的组成（15分）以生活中碘盐为背景知识：涉及Fe、I、S等元素及其化合物的性质，考查氧化还原反应、物质的检验、实验方案的设计、物质的保存等（14分）以CuCl2·2H2O的制备、定量测定实验为素材：考查沉淀溶度积常数概念及计算、水解反应、离子方程式、氧化还原滴定及计算。（14分）以铝土矿制备无水氯化铝为背景：考查结构示意图、周期表位置、方程式书写；用平衡移动原理简答；设计实验确定气体成分等。近3年高考试题（

2、卷Ⅱ、26）的命题特点预测2013年高考26题①以现实生活中化学知识为背景素材②以物质制备为情景素材③以工业生产流程为情景素材考查元素化合物性质、检验、推断；周期律（表）、物质结构知识及化学用语规范考查氧化还原、离子反应知识;运用化学原理分析问题、解决问题;穿插简单计算考查实验操作、方案设计、定性检验和定量测定考查接受和整合化学信息的能力。备考复习一：规范化学用语，精炼文字表达1.准确区分:化学式、电子式、结构式、结构简式、键线式分子构型、结构示意图、元素符号、周期表位置…2.正确书写:离子反应方程式、热化学方程式、电离方程式、水解方程式、电极反应式、电解方程式、电池反应…3.深入理解:

3、五种微粒间作用力和四类晶体离子键、共价键、金属键；分子间作用力和氢键实战演练1：氮可以形成多种离子，如N3－、N3－、NH4＋、NH2－、N2H5＋、N2H62＋等，其中N2H5＋、N2H62＋的形成过程类似于NH4＋的形成过程，性质也相似。(1)离子半径大小：r(N3－)____r(Al3+)(2)化合物NaN3与Na3N中含有的化学键类型是否相同？(3)形成N2H5＋离子的中性分子的电子式和结构式_____(4)N2H5Cl溶液呈酸性的原因______(离子方程式表示)(5)写出N2H6SO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式——(6)试预测燃料肼(N2H4)在水中的溶解度如何？理由

4、？若其溶于水,则其水溶液也呈碱性，原因_________(用方程式表示)…备考复习二：熟悉典型元素，掌握氧化还原知识1.典型元素及其化合物性质与转化：Na、Mg、Al、Si、N、S、Cl；Fe、Cu、Zn…2.运用氧化还原知识，会写陌生氧-还反应方程式：①根据信息找出氧化剂、还原剂，分析产物并局部配平②根据体系酸碱性和电荷守恒补H+、H2O或OH-、H2O③整体配平例析：（2011浙江卷26节选）（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。解答：4KI

5、+O2+2H2O=2I2+4KOH（2012浙江卷26节选）已知Ksp（CuCl）=1.7x10-7Ksp（CuI）=1.3x10-12（3）…测定CuCl2•2H2O晶体纯度，取0.36g样品溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。再用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定…②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________实战演练2解答：2Cu2++4I-=2CuI+I2NO3-ClO-或Cl2H2O2MnO4-（H+）Cr2O72-NO2-Fe3+O2NO或NO2NOX-H2OFe2+Mn2+Cr3+H2O或OH-Fe2+C2O42-S2-

6、SO2I-NO2-NH3Fe3+CO2SSO42-I2NO3-N2或NO归纳总结：常见氧化剂及产物：常见还原剂及产物：备考复习三：熟悉物质的检验与推断，设计简单实验方案常见阳离子的检验:NH4+Fe3+Fe2+K+Al3+H+常见阴离子的检验:Cl－（X－）SO42－CO32－SO32－常见气体的检验:CO2SO2NH3Cl2NOO2C2H4方案设计书写：取试样→加试剂→说操作、表现象→定结论例析：（2013浙江五校节选）某滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4。它是由Na2SO3被空气氧化而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测

7、的方法是：。解答：取少量溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4（2010浙江卷节选）（5）设计一个实验方案，探究固体化合物丙（Na2O）与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。解答：可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总