浙江省理科综合第12题(化学)强化练习

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1、电离平衡和沉淀溶解平衡1．下列有关平衡常数的说法正确的是A．已知K=，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－

2、)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)3、常温时,下列关于溶液的PH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（）A、PH=3的二元弱酸H2R溶液与PH=11的NaOH溶液混合后，混

3、合液的PH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2+）+c（HR-）=c（Na+）B、某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）C、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1x10-amol/L，若a>7，则溶液的PH一定为14-aD、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）4.下列说法正确的是（）A.金属Cu与人体分泌的盐酸及

4、体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO2，反应方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，则有3.2gCu参加反应时有0.1NA电子发生转移B.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-化学键Si-OO=OSi-Si键能KJ/molx498.8176C．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)

5、=4605．下列说法正确的是：A．可用25ml酸式滴定管准确量取18.00mlKMnO4溶液B．用蒸馏水湿润的PH试纸测定溶液PH试纸时，会使结果偏大C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可用NaOH溶液分液D．为了得到较为干燥的Al(OH)3沉淀，可采用抽滤的方法6．下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl

6、4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系7.下列说法正确的是A、常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)B、图①表示25℃

7、时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C、在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12D、含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L8.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．碳酸钠溶液中滴加

8、少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D．向浓度