理科综合化学试题分题训练-第12题.doc

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1、理科综合化学试题分题训练－第12题1．正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）所含官能团相同；两者互为同分异构体　B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体　C．SiH4、CH4、NH4+粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子　D．Ca2+的结构示意图为　　；NH4C1的电子式为2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-134861

2、0413436则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1B．将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+C．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)△H﹥0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．已知常温常压下H2

3、的热值为143kJ/g，则该条件下氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－572kJ/molC．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H＋+SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．如图是在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl，则pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnS

4、O4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O5．下列离子反应中，表达正确的是（）A．C．水杨酸中加入足量的碳酸氢钠溶液发生的反应：B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O6．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB．

5、氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－7．下列有关化学用语书写正确的是A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O　　H3O＋＋CO32－B．乙烯的燃烧热为bkJ/mol，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)＋3O2(g)==2H2O(g)+2CO2(g)△H=-2bkJ·mol－1C．用两根铜棒电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．在酸性碘化

6、亚铁溶液中通入少量氧气：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右9.下列判断正确的是A.某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。则酸与碱等物质的量混合B.LiH既是金属储氢材料又是有机合

7、成中的常用试剂，遇H2O能剧烈反应放出H2，则LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molC.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，相对平均分子质量增大D.用NaOH溶液分别中和等体积pH分别为3、4的醋酸溶液，消耗NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1＜10V210