8. 厦门双十中学

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1、EDOI少走弯路,更多进步!福建厦门双十中学高三理科综合能力测试相对原子质量:H1C12N14O16S32K39Cl35.5Fe56Cu646.元素组成物质,下列说法不正确的是A.构成地壳基本骨架的非金属元素的是O、SiB.蛋白质中均含C、H、O、N四种元素C.海水中的钠元素经过物理变化就可形成钠单质D.火山喷发形成的物质中通常含有硫元素7.化学可以帮助人们形成对物质的科学认识,下列说法正确的是A.蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质B.糖类物质都有甜味,有甜味的物质都是糖类物质C.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖D.食品包装袋

2、、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯8.下列离子方程式书写正确的是A.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝:2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2OB.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+D.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+9.下列说法不正确的是A.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C.反应物能量

3、高于生成物能量的反应是吸热反应D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的相同10.下列叙述合理的是(以下操作均在25℃时进行)A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相同D.使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6XYW(起始状态)/mol210(平衡状态)/mol10.51.511.某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平

4、衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应△H>0C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动D.该温度下,再向容器中通入3molW,达到平衡时,n(X)=2mol6EDOI少走弯路,更多进步!12.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是A.燃料电池工作时,负极反应为:H2→2H++2e-B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜C.若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出D.a、b两极均是

5、石墨时,在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g23.(14分)A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中,与D形成的化合物是生活中最常用的调味品D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题:(1)A元素在周期表中的位置为;其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为。(2)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,鉴定该

6、固体需用到的试剂或试纸(蒸馏水除外)有。(3)B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为。(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:。①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏(5)若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如右图所示,其反应中正极出现的现象是,负极的反应式为。6EDOI少走弯路,更多进步!24.(16分)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、

7、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:酸溶(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为;“滤渣A”主要成份的化学式为。(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++H2O==15Fe2++SO42-+。(3)氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。(4)为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是(几种离子沉淀的pH见右表);滤液B可以回收的物质有(写化学式)。沉淀物Fe(OH)3Al(O

8、H)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4(5)已知每煅烧16gFeS

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