化学2-专题1-第二单元-微粒之间的相互作用力-共价键、分子间作用力

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1、专题1微观结构与物质的多样性一、共价键第二单元微粒之间的作用力二、分子间作用力活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论分析氯化氢的形成过程···Cl··：H·＋→Cl····H····通过共用电子对—形成共价键二、共价键（2）成键微粒：原子（3）成键原因：原子间通过共用电子对（4）成键元素：同种或不同种非金属元素非金属元素的原子间相互结合时，原子间共用最外层上的电

2、子形成共用电子对以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。二、共价键1、共价键（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。2、用电子式、结构式表示共价分子水二氧化碳﹕HOH﹕﹕﹕氯化氢Cl····H····氮气﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕结构式结构式结构式结构式NNHClHOHOCONN﹕﹕﹕﹕﹕共价分子(单质和化合物统称）一般：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子共价化合物只含有共价键！离子化合物一定含有离子键！但离子化合物中可能含有共价键。3、离子化合物、共价化合物与化学键：直接相邻原子间均以共价键相结

3、合，这样的化合物，称共价化合物。共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。4、共价分子的空间结构：CO2分子的空间结构5、有机物中碳原子的成键特点：离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间特征无饱和性、无方向性有饱和性、有方向性[]+－·NaCl··：：·Cl····H····（三）分子间作用力想一想：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2

4、分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？干冰（构成微粒CO2分子）CO2气体吸收能量晶体中CO2分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动构成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移动克服分子间作用力分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，

5、称分子间作用力，又叫范德华力。②分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。HCl固体液态HClHCl气体吸收能量吸收能量克服分子间作用力分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低对于由分子构成的物质而言，若结构相似，则分子量越大，熔沸点越高对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变小……结论：以上现象说明，H2O分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强

6、，是一种特殊的分子间作用力——氢键，以上现象皆与氢键的存在有关。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。