高中化学专题1微粒之间的相互作用力1.2.2共价键分子间作用力导学案苏教版.doc

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1、专题1微观结构与物质的多样性第二单元第2课时共价键分子间作用力【学习目标】知识与技能：1、初步掌握共价键和化学键的概念；2、初步了解分子间作用力的知识。过程与方法：1、自主探究：通过HCl的行成过程理解共价键的特征；2、能够用电子式表示常见共价化合物的形成过程。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。【知识回顾】常见共价化合物：【学习过程】三、共价键1、概念：叫共价键。（1）成键微粒：；（2）相互作用：；（3）成键条件：（4）影响共价键强弱的因素2、共价化合物：例如：注意：含有共价键的物质：、、3、电子式：（

2、1）含有共价键的分子的电子式：I2N2H2ONH3CCl4HClOH2O2注意：非金属原子可以形成的共用电子对数＝8－最外层电子数（氢元素例外），例如：氯元素可以形成一对共用电子（HCl、Cl2），硫元素可以形成两对共用电子（H2S），氮元素可以形成三对共用电子（N2、NH3），碳元素可以形成四对共用电子（CH4、CO28、CCl4）。（2）含有共价键的离子的电子式：Na2O2NaOHNH4Cl（3）用电子式表示共价分子的形成过程：N2：；：；H2O：；H2O2；4．共价键的类型(1)非极性键：由原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共

3、用电子对不偏向任何一个原子，成键原子。如：(2)极性键：由原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对偏向原子，成键原子。如：5．化学键：。化学变化的实质：化学变化是以生成为标志，化学变化的发生必然存在和，例：氯化铵受热分解时破坏了的离子键和铵根离子内部，同时，生成了共价键。注意：He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？四、分子间作用力：分子间作用力是的力，又称范德华力。分子间作用力存在于之间。化学键存在于之间。，分子间作用力比化学键，它对物质的有影响，一般来说，对于由分子构成且组成和结构相似的物质，越大，越大，物质的熔点

4、沸点越高，例如：卤素单质，随着增大，它们的熔点沸点升高。氢键是存在于分子、分子、分子之间的较强的作用力，它比分子间作用力强，比化学键弱得多，是特殊的分子间作用力。由于氢键的存在，第二周期非金属（VA族～VIIA族）氢化物的沸点出现了反常，由于氢键的存在，冰会浮在水面上。DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。【目标检测】A组1、下列说法中正确的是（8）　　A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力　　B、失电子难的原子获得电子的能力一定强　　C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。　　D、电子层结构相同的不同离子，其半径随

5、核电荷数增多而减小。2、下列叙述正确的是（）　　A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。　　C、离子化合物中可能有共价键。D、共价化合物中可能有离子键。3、以下叙述中错误的是（）A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低4、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A、过氧化钠B、碘化氢C、苛性钠D、氯化钾5

6、、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是()A、次氯酸（HClO）B、CF2Cl2C、三氟化硼（BF3）D、白磷（P4）6、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：　A．Na2O2；　　B．NaOH；　　C．BaCl2；　　D．H2SO4。7、下列分子中，属于含有非极性键的分子是　　　A.H2O；　　　B.Cl2；　　　　　　　C.CCl4；　　　　　　　　D.CO28、下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—；B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H

7、2CO3＜H3PO4；D.熔点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO29、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A、R一定是共价化合物B、R一定是离子化合物C、R可能是共价化合物或离子化合物D、R可能是气态物质，也可能是固态物质810、当碘升华时，下列各项不发生变化的是A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键11、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可

8、形成的化合物是A．离子化合物y(XO4)2B．离子化合物y2x3C．共价化合物xy2D．离子化合物y3x212、下列粒子的电子式书写正确的是（　）　　A．　B．　　C．　　D．13、下列变化过