第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳

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1、第二章微粒的模型与符号知识点归纳第1节模型、符号的建立与作用1、符号:用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等）2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。第2节物质的微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，由原子构成的物质中，保

2、持物质化学性质的最小微粒则是原子。原子是化学变化中最小微粒。2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。3、化学变化和物理变化的本质区别：化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子。物理变化：只改变分子间的距离发生了变化。4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定

3、的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现原子核4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电)夸克二、原子的结构：1、原子：原子核：(带正电)中子(不带电)夸克（不显电性）核

4、外电子：(带负电)（1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。（3）原子内可以没有中子。（4）质子不同,原子种类一定不同。（5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。（6）原子不显电性：原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。三、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。3、元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素中的不同种原子。4、元素表示物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数四、带电的原

5、子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟。钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。第4节组成物质的元素2、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。3、元素在地壳的分布是不均匀的，其中含量最高的是氧（O），其次是硅（Si），然后

6、是铝（Al）。金属元素中含量最高的是铝（Al），其次是铁（Fe）。4、①在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳（C）、氢（H）；②海水中含量多到少：氧（O）、氢（H）、氯（Cl）、钠（Na）。③有机物（葡萄糖、蛋白质、脂肪等）主要由碳（C）、氢（H）、氧（O）组成第5节表示元素的符号1、元素符号的书写：①通常用该元素的拉丁文第一个字母的大写来表示②当两种元素的第一个字母相同时，写上该元素名称的第二个字母（要用小写）以示区别。2、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)3、元素符号周围数字的意义：①元素符号前面的数字：表示单独的微粒

7、的个数②元素符号右下角的数字：表示每个分子（原子团）中某原子的个数③元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数④元素符号上方的数字：表示元素的化合价。4、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）;纵换为族（具有相似的化学性质）5、1-18号元素：第6节表示物质的符号1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。3、化学式的书写原则⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字（双原子分子、多原子分子）。习惯上用元素符号表示：稀有气体(氦气