微粒的模型和符号复习.ppt

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1、第二章微粒的模型和符号——复习课便于认识便于观察便于描述通过研究模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法。模型方法：液态水温度降低时会变成态的冰；温度升高时会变成态的水蒸气。在液态水变成气态水的过程中，构成水的分子本身（有、没有）发生了变化，但发生变化。分子间距没有固气液态的水汽化汽态的水通电重新组合氧原子氢原子氧分子氢分子水分子水分子先分裂为氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，分子的种类发生了改变。——化学变化水的电解过程模型通电重新组合氧原子氢原子氧分子氢分子水分子从水的电解过程模型中你获得哪些信息？1、电解水属于化

2、学变化；2、水、氢气、氧气都由分子构成；3、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；4、化学变化中分子可分，原子不能再分；5、化学变化中原子种类和数目都不变；6、水分子是保持水的化学性质的最小微粒；7、原子是化学变化中的最小微粒……大多数物质由分子构成；有些物质由原子直接构成。分子原子构成由原子构成的物质主要有：1、金属（如铁、铜、铝等）2、碳（包括石墨、金刚石）3、硅4、稀有气体构成直接构成物质一、物质是由分子、原子、离子等粒子构成的；三、原子是化学变化中的最小微粒。五、物质三态变化的本质：分子本身不变，分子间距发生变化。小结：

3、二、分子是由原子构成的；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。六、化学变化的本质：分子先分裂成原子，再重新组合成新的分子。四、分子的种类由原子种类和数量决定的。一、分子和原子都有一定的体积和质量；三、不同的分子和原子其体积和质量一般不相等。小结：二、分子和原子的体积和质量都十分微小；四、一个分子的质量等于该分子中各原子的质量之和。10-10m一、原子结构模型的发展史实心球模型西瓜模型核式结构模型电子轨道模型常用的原子结构模型原子原子核电子质子中子带正电荷带负电荷1.6726×10-27千克不带电1.6748×10-2

4、7千克9.1176×10-31千克不带电二、原子的结构原子核带的正电荷=电子带的负电荷带正电原子的质量主要集中在原子核上。分子放大再放大有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……原子原子核再放大夸克再放大再放大夸克物质的层次结构：物质分子原子原子核质子中子夸克一、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成；小结：二、原子核带正电，核外电子带负电；三、原子核体积很小，但几乎集中了整个原子的质量；四、核外电子数量较多，但质量很小，它们绕核分层、高速运动。金属钠与氯气的反应带电荷的原子——离子实验现象:剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量的白烟。

5、Na+Cl2NaCl带电的原子（或原子团）叫离子。阳离子：带正电的原子；阴离子：带负电的原子；离子如：Na+Mg2+如：Cl-O2-把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。如：氢元素是指所有核电荷数为1的原子的总称；氧元素是指所有核电荷数为8的原子的总称。质子元素：我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。8个质子8个中子A8个质子9个中子B8个质子10个中子C上面三种氧原子都属于氧元素的同位素原子比较原子离子阳离子阴离子核电荷数与电子数关系电性符号举例相互转化=＞＜不显电性带正电荷带负电荷

6、Na、ClNa+Cl-阳离子原子阴离子得电子失电子失电子得电子原子与离子的比较小结：分子阴阳离子原子物质构成构成得失电子构成直接构成物质由微粒构成小结：元素物质组成分子构成原子构成构成同类总称物质和元素、分子、原子的关系宏观概念微观概念只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数思考：如何来描述水的组成和构成呢？宏观水是由氢元素和氧元素组成。水是由水分子构成。1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。宏观说法：微观说法：水分子比较单质化合物定义区别相同之处判别依据由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物只有一种元素含有多种元素都是纯净物

7、该纯净物是否由一种元素组成单质和化合物的区别和联系元素的分布地壳中：氧、硅、铝、铁……人体中：氧、碳、氢……海水中：氧、氢、氯、钠……氧65%碳18%元素名称氢氦碳氮氧氟氖钠元素符号元素名称镁铝硅磷硫氯氩钾元素符号元素名称钙锰铁铜锌银碘钡元素符号常见的元素HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaMnFeCuZnAgIBa说说以下符号的意义:O：2O：Fe：3Fe：表示氧元素表示1个氧原子表示2个氧原子表示铁元素表示1个铁原子表示金属铁表示3个铁原子是科学家根据元素原子的核电荷数由小到大给元素所编的序列号。即：原子序数=

8、核电荷数=质子数1、元素按______________________顺序，从左到右排列;2、同周期，从左到右，由_____元素逐渐到_______元素，最后是_________元素；金属非金属稀有气体核电荷数（质子数）由小到大由此可推测：元素的性