微粒的模型与符号教案

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1、微粒的模型与符号易错点整理：1、公式是模型不是符号。2、原子在化学变化中不可再分，但是原子在结构上可再分。3、物质是由分子、原子、离子构成。4、分子比构成该分子的原子体积质量大，但不一定比别的原子大。分子只是保持物质化学性质的微粒之一，由原子构成的物质，原子保持物质的化学性质。5、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气（o2)和臭氧(o3)的混合物。6、化合物化学式中正价元素一般写在左面但有一些例外。如氨气（NH3)。7、化合价与离子符号易混淆。8、描述化学式含义时，易将宏观和微观混淆。9、化学式书写：①先后：先读的后写，

2、后读的先写。②大小：一大二小；③单双：金属、固态非金属单质（碘除外）、稀有气体，单原子；气态、液态非金属单质、碘双原子；④根式：酸和酸根要分清；⑤括号：多个根式加括号，一个不加；⑥高低：化合价高低要分清；⑦价和：化合物各元素化合价的代数和等于0；⑧名实：物质名称和俗名要记清。10、相对原子质量的单位是“1”，通常省略。重难点把握与中考考点点击：一、物质的构成（一）物质是由分子、原子、离子构成的。小分子、原子、离子的半径数量级约为10-10m。质量数量级为10-27Kg。（二）由离子构成的物质：1、活泼金属（指第一和第二主族的

3、金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。（三）由原子构成的物质：1、金属单质（铁、铜等）2、少数非金属单质（例：金刚石、石墨）注意：硫、磷等非金属单质质为分子构成，但是太复杂，我们只用化学符号表示。例题：1、下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（）A.汞原子聚集成

4、金属汞B.氢原子结合成氢气C.氧原子和氢原子结合成水分子，水分子聚集成水D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠2、下列物质由离子构成的是（）A.铜B.氮气C.氯化钠D.二氧化碳二、模型的常用考法物质的三态变化用模型解释就是分子间距的均匀变化。用符号和模型表示事物，与别的知识连用。例题：1、图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（）2、下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（）A.①②B.②③C.①③D.①②③三、原子结构的模型1、原子结构模型的建立1803年英国科学

5、家道尔顿提出了原子学说，认为原子是一个实心球体。1897年英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，并于1904年提出了枣糕（西瓜）式的原子结构模型。认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。1911年，英国物理学家卢瑟福提出核式（行星）原子结构模型，认为　原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动一样。　　　　　　　　　　　　　　1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型，认为原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里

6、，带负电的电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动（即电子是“分层”运动的）。1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是分层排布的。例题：1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有

7、很大的空间D.是实心的球体2、原子的构成原子由原子核和核外电子构成。原子核由中子（大多数）和质子构成。①科学家发现质子和中子都是由更微小的粒子夸克构成的。②一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷。③原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子半径在10-10m。例题：绝大多数原子的原子核中含有（）A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子3、原子的表示方法（1）、核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）注意：中子决定原子种类（同位素），质量

8、数决定原子的近似相对原子质量，质子数（核电荷数）决定元素种类；原子最外层电子数决定整个原子显不显电性，也决定着主族元素的化学性质。（2）、原子核外电子排布规律：1.第一层电子数不超过2个2.每层电子数不超过2×n2个3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个