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时间:2019-08-03
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1、SKYOUNG思凯扬教育第二章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型的作用:模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2、符号的作用:(1)简单明了地表示事物;(2)可避免由于事物形态不同引起的混乱;(3)可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。二、物质的微观粒子模型1、分子是由原子构成的。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。2、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子。3、分子是保持物质化学性质的最
2、小粒子,因此,化学性质不同是因为分子不同造成的。4、有些物质直接由原子构成的,如:金属单质(如:铁Fe、钠Na)、稀有气体单质(:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等),部分固态非金属单质(如:碳C、磷P、硫S、硅Si等)5、分子和原子的体积都很小,不同种类的分子和原子质量也不同。体积一般是10-10米数量级,质量是10-27千克的数量级。三、原子结构的模型1、原子结构模型的建立:汤姆生(发现电子带负电,原子不带电,提出一个原子模型)——卢瑟福(α粒子轰击金属箔实验,提出核式结构模型)——波尔(改进原子核式模型,认为电子有稳定
3、轨道)——现代电子云模型。2、注:(1)核电荷数:原子核所带的电荷数(带正电),等于质子数。(2)原子核和核外的电子所带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性。(3)质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。(4)核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数。(5)原子的质量主要集中在原子核上。SKYOUNG思凯扬教育(6)不是每个原子核中都有中子,质子和中子相近但不一定相等。(7)不同种类的原子,质子数(核电荷数)不同。3、构成分子的原子可以是同种原子,如氧气;也可以是不同种原子,如水同种原子(或元素)可以构成
4、不同物质,如金刚石和石墨;红磷和白磷等。4、物质的性质是由它自身的结构决定的:结构→性质5、化学变化中,分子可再分,原子不可再分化学变化中最小的微粒是原子,保持物质化学性质的最小微粒是分子6、构成物质有三种基本微粒:分子、原子和离子7、离子:带电的原子或原子团,带正电的较阳离子,带负电的是阴离子(原因:原子得失电子)8、钠在氯气中燃烧(1)现象:剧烈燃烧呈明亮的黄色火焰,并产生白烟,冷却后得到白色固体。(2)微观:钠原子失去电子行程带正电的钠离子,氯原子得到电子行程带负电的氯离子,带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引,构成了
5、氯化钠。9、由原子直接构成的物质:金属单质,稀有气体单质(氦气He,氖气Ne,氩气Ar等)、固态非金属单质(碳C,硅Si,硫S,磷P等)。10、由分子直接构成的物质有:氧气、氮气、氢气。氯气、碘、二氧化硫、二氧化碳。五氧化二磷、一氧化碳CO、甲烷、蔗糖、酒精等。11、由离子直接构成的物质有:大部分金属化合物,盐类,酸和碱类。如:氯化钠,氧化钾,硫酸铜,硫酸,氢氧化钙等。12、元素:科学上把核电荷数(质子数)相同的一类原子总称为元素。13、同位素原子:原子中原子核内质子数(核电荷数)相同、中子数不相同的同类原子的统称。如:氢
6、的同位素原子有:氕H、氘H、氚H。大多数元素都有同位素注:左上角数字表示该元素相对原子质量,左下角数字表示质子数中子数=相对原子质量-质子数SKYOUNG思凯扬教育14、同位素的应用:核设施、文物鉴定、医学诊断等四、组成物质的元素1、目前人类已知的元素有110多种(其中一些为人造元素)2、物质的分类如空气、天然水、盐水等所有的溶液3、元素名称的由来。注:(1)稀有气体:由稀有元素组成,很难发生化学反应,在自然界中的含量也很少(2)元素名分辨:带“气”的常温下为气态单质的元素,带“氵”“水”的常温下为液态的元素,带“钅”的为
7、金属元素,带“石”的常温下为固态的非金属单质(3)汞:常温下呈液态的金属单质4、元素的分布(1)、地壳中元素含量(从大到小):氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。其中含量最高的是氧,其次是硅,金属元素中含量最高的是铝,其次是铁。(2)、海水中的元素:氧、氢、氯、钠、镁等。(3)、人体中元素:含量最多的分别为氧、碳、氢、氮。SKYOUNG思凯扬教育五、表示元素的符号1、元素符号的书写:该元素拉丁文的第一个字母大写来表示,如果两种元素第一个字母相同时,则再附上一个小写字母作为符号。元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅
8、磷核电荷数123456789101112131415元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiP元素名称硫氯氩钾钙锰铁铜锌银碘钡金汞铅核电荷数161718192025262930475356798082元素符号SClArKCaMnFeCuZnAgIBaAuHgPb2、元素符号表示的意义(1)一
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