【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】3.2铝及其化合物

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1、第二节　铝及其化合物1.了解铝的主要性质及应用。(中频)2.了解铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及应用。(高频)　铝的主要性质及其应用写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al＋3Cl22AlCl3④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(用于冶炼Fe)，此反应称为铝热反应。　铝的重要化合物的性质1．Al2O3的性质及应用2．Al(OH)3的主要性质和实验室制备3.Al3＋和Al

2、O的主要性质(写出离子方程式)(1)(2)4．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。(3)应用：净水。净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。其离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼(　　)(2)浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不

3、反应(　　)(3)铝与NaOH溶液反应中NaOH为氧化剂(　　)(4)Al2O3具有两性，可溶于盐酸和NaOH溶液(　)(5)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐(　　)(6)AlCl3溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)3(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√2．将Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为____________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为______，现象是________________；再加入足量NaOH溶液，

4、其反应的离子方程式_________。【答案】　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　有白色沉淀产生　NH＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合顺序为________(填序号)。①加盐酸溶解　②加NaOH溶液　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3　⑤加盐酸生成Al(OH)3　⑥加过量氨水生成Al(OH)3【答案】　②③④③两性化

5、合物的2种表现Al单质的2个特性2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应)4组离子方程式铝及其化合物的性质及其应用1.铝及其化合物的转化关系2．应用(1)制取Al(OH)3(一般不用强碱或强酸)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHAlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2)离子共存问题Al3＋与OH－、AlO、CO、S2－等弱酸根阴离子因生成沉淀或发生水解相互促进的反应而不能大量共存；AlO与H＋、HCO以及弱碱

6、阳离子Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分离提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3＋与其他金属阳离子。(1)可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元素的存在形式(2)当溶液

7、中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，再与NH反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。　(2013·大纲高考节选)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式____________

8、__________________________。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为______________________。(3)电解制铝的化学方程式是________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。【解析】　(1)在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)