2019年高考化学大一轮复习 3.2 铝及其化合物实效精练（含解析）

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1、2019年高考化学大一轮复习3.2铝及其化合物实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于铝的叙述中正确的是(　　)A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析：铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于锈蚀，A错误。铜与浓硝酸常温下不反应，C错误；铝的导电性比铜差但价格相对低廉，故常用铝制造电线，D错误；由于铝有

2、强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B正确。答案：B2．下图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是(　　)A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析：B中b为氯酸钾；C中1mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个；D中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。答案：A3．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是(　　)A．铝与NaOH溶液不反应B．铝条表面有Al2O3C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有NaAl

3、O2解析：铝易被氧化成Al2O3，附着在铝条的表面，将铝条插入到NaOH溶液中，Al2O3首先与NaOH反应，故开始无H2生成。答案：B4．下列化学实验操作，正确的是(　　)A．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2B．向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3。C．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D．向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净

4、的Al2O3解析：B项在灼烧条件下，Al(OH)3分解为Al2O3和H2O，得到的是Al2O3。C项也是对AlCl3溶液加热、蒸干，会有Al2O3产生。D项可以得到纯净的Al2O3。答案：A5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)A．Al2O3　　　　　　　　B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al解析：A、B、D中各种物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2，相同质量的三种物质中Al的物质的量最多，消耗碱量最多。设质量为m，D中消耗NaOHmol，C中消耗×4mol，B中消耗mol，A中消耗×2mol。答

5、案：D6．[xx·阜新模拟]向90mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中，投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为(　　)A．0.621B．1.242C．0.414D．0.828解析：n(AlCl3)＝0.1mol·L－1×0.09L＝0.009mol加入金属钠至最终无沉淀生成的化学反应过程为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O即消耗Na的物质的量最少为0.009mol×4＝0.036molm(Na)＝0.036mol×23g·mol－1＝0.828g答案：D7．[xx·宿州模拟]用铝箔包裹

6、0.1mol金属钠，用针将铝箔扎一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)(　　)A．氧气和氢气的混合气体B．1.12L氢气C．大于1.12L氢气D．小于1.12L氢气解析：由知0.1molNa与水反应放出氢气为0.05mol，但同时生成NaOH，铝箔与NaOH反应也放出氢气，则n(氢气)＞0.05mol，即标准状况下氢气体积大于1.12L。答案：C8．[xx·哈尔滨模拟]某核反应堆内使用液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关铝钠合金的说法不正确的是(　　)A．铝钠合金的熔点比金属铝低B．铝钠合金若投入一定量的水中得无色溶液，则n

7、(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀析出D．将mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小解析：合金的熔点比各组分的要低，A项正确。铝钠合金投入水中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，从方程式可以看出，当n(Al)