2019年高考化学大一轮复习 3.3 铁及其化合物实效精练（含解析）

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1、2019年高考化学大一轮复习3.3铁及其化合物实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是(　　)A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋解析：FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色不是

2、黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字，D项离子方程式两边电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。答案：C2．下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是(　　)A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－===Fe3＋D．太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响解析：红色铁锈的主要成分是Fe2O3；钢材在空气中的反应除氧化、还原、化合反应外，还有Fe(OH)3的分解反应；钢铁在空气中电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=

3、==Fe2＋。答案：D3．[xx·孝感模拟]在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　)A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋解析：若滤出的固体为Cu，则溶液中一定含有Fe2

4、＋，可能含有Cu2＋，但一定不含Fe3＋，原因是Fe3＋与Cu不共存，能发生氧化还原反应。选项A、B、C均错误；若滤出的固体为Fe和Cu，则溶液中一定含有Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，原因是Fe能与Cu2＋、Fe3＋发生氧化还原反应。答案：D4．某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)A．Cu2＋　　　　　　　　B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋解析：Fe2＋与OH－作用生成Fe(OH)2，微热搅拌条件下与空气接

5、触，Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，再加入过量盐酸，最终会生成Fe3＋。答案：C5．铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(x2－xO3·O)。处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列结论正确的是(　　)A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝10解析：据Cr原子守恒，复合氧化物(x2－xO3·O

6、)的物质的量为mol，由Fe原子守恒有×(3－x)＝a，再根据电子守恒得×(2－x)＝1×6，联立解得x＝0.5，a＝10，故选D。答案：D6．[xx·湖北武昌区高三上学期期末学业质量调研]下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是(　　)A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3

7、＋＋2Br2＋6Cl－解析：氢氧化铁与氢碘酸反应，Fe3＋和I－发生氧化还原反应。答案：A7．下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是(　　)A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀解析：A项中2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B项中2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；D项中H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋，只有C项中Fe3＋在反应中化合价未发生

8、改变，不具有氧化性，选C项。答案：C8．[xx·福建莆田质检]某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)A．K＋B．I－C．SOD．CO解析：滴加